中考化学热点解读:物质的分离与提纯

2024-03-29 17:28 来源: 高考学习网 本文影响了:1316人

物质的分离与提纯

例1 除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是( )

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解析 A中杂质K2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀,过滤即可除去,A正确;B中混合气体通过灼热的铜反应,可除去O2,B正确;C中杂质Cu不能与稀H2SO4反应,反而CuO能与稀H2SO4发生反应,C错误;D中主要物质KNO3的溶解度受温度的影响变化较大,而NaCl的溶解度受温度的影响变化不大,可采用降温结晶的方法来提纯KNO3,D正确。

答案 C

例2 除去下列物质中的杂质,所用的试剂和方法不正确的是( )

A.除去二氧化碳中混有的一氧化碳可以用点燃的方法

B.除去氯化钾中混有的二氧化锰可以用溶解、过滤、蒸发的方法

C.除去铜粉中混有的锌粉可以用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、烘干的方法

D.除去生石灰中混有的碳酸钙可以用高温煅烧的方法

解析 CO2不能支持燃烧,CO2中混有CO,无法用点燃法除去CO,A错误;KCl易溶于水而MnO2难溶于水,故用过滤可除去MnO2,然后对滤液蒸发得到KCl,B正确;Cu不与稀盐酸不反应,而Zn与稀盐酸反应生成可溶性的ZnCl2,过滤可得到铜粉,C正确;生石灰在高温下不反应,而CaCO3在高温下生成CaO和CO2气体,D正确。

答案 A

例3 某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,其工业流程如下:

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(1)操作a、b的名称分别是________、_______。

(2)写出流程中有关反应的化学方程式:___________________、_______________。以上两个反应能够发生的原因是___________________________。

解析 工业流程中是利用过量的Fe(即A)与CuSO4溶液反应可得到Cu和FeSO4,过滤(a)得到的固体中含有Cu和Fe(过量),再加入适量稀H2SO4(即B),利用Fe与H2SO4反应可除去固体中过量的Fe,从而得到纯净的Cu;将滤液蒸发(b)结晶得到FeSO4晶体。

答案 (1)过滤 蒸发 (2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 在金属活动性顺序中,铁位于氢、铜之前

例4 硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2,实验室进行提纯的流程如下:

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回答下列问题:

(1)用NaOH和Na2CO3除杂时,反应的化学方程式分别为________________________、______________________。

(2)NaOH和Na2CO3如果添加过量了,可加入适量___________溶液除去。

(3)“后续处理”的主要操作是蒸发,为了获得纯净的硫酸钠,应蒸发至________(填序号)。

A.完全蒸干时停止加热

B.快干时停止加热,利用余热蒸干

C.有大量固体析出时停止加热,过滤弃去剩余的少量溶液

(4)已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如下图所示。40℃时,100g蒸馏水中溶解______g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90℃,观察到的现象是_____________________。


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解析 (1)利用NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀可除去MgCl2;利用Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀可除去CaCl2;因为最终的产物是Na2SO4,因此应加入稀硫酸来除去过量的NaOH和Na2CO3;蒸发时,当出现较多量固体时就停止加热,再利用余热将剩余的水分蒸发掉,不要直接加热将水分完全蒸干;从曲线上易知,40℃时Na2SO4的溶解度为50g,当温度大于40℃时,Na2SO4的溶解度随温度的升高而减小,所以其饱和溶液升温时会析出晶体。

答案 (1)2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (2) 稀硫酸 (3)B (4)50 有晶体析出。

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