第六单元 碳和碳的氧化物
1.碳和碳的氧化物性质对比
2.天然存在的最硬的物质 3.金刚石薄膜透光性好，硬度大，导热性好 | 2.石墨很软有滑腻感 3.优良的导电性 | 2.密度比空气小 3.难溶于水 | 2.密度比空气大 3.能溶于水 | |||
2.可燃性（充分燃烧、不充分燃烧） 3.还原性 | 2. 可燃性 3.还原性 | 2.能与水反应 3.能与碱反应 4.与碳反应 | ||||
2.冶炼金属（还原性） | 2.光合作用的原料 3作气体肥料 | |||||
化学性质相似：都是由碳元素组成的单质 |
第七单元 能源的合理利用与开发
1.燃烧条件： 可燃物 ； 氧气（或空气） ；温度达到 着火点 。
2.灭火的原理： 清除或隔离可燃物 ； 隔绝氧气（或空气） ； 使温度降低到着火点以下 。
3.二氧化碳灭火器：图书、档案、精密仪器等引起的火灾。
4.可燃性气体等在空气中达到一定的含量时，遇到火源就会发生爆炸。
5.氧化钙与水反应放热。
6.石油的综合利用：根据石油中各成分沸点的不同分离出各种产品-分馏（ 物理 变化）。
7.煤的综合利用：隔绝空气加强热-干馏（ 化学 变化）。
8.天然气、沼气（主要成分CH4）：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水，可燃性（火焰呈 蓝色 ）。
9.燃料充分燃烧： 燃烧时要有足够的空气（氧气） ； 燃料与空气（氧气）要有足够大的接触面积 。
第八单元 金属和金属材料
1.金属材料包括 纯金属 以及 合金 。年产量： 铁、铝、铜 ，使用先后顺序： 铜、铁、铝 。金属铜呈 紫红色 ，铁粉为 黑色 ，汞是 液体 。
2.合金：在金属中加热熔合某些 金属 （或 非金属 ）形成的具有金属特性的混合物。合金中至少含 一 种金属。
3.铝抗腐蚀性好的原因是： 与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，防止内层的铝进一步被氧化 。
4.铝丝、铁丝在反应前，表面先用 砂纸 打磨光亮，目的是 除掉表面的氧化膜 。
5.金属的化学性质： 与氧气反应 ； 与酸反应 ； 与盐溶液反应 。
6.金属矿石的主要成分：赤铁矿：Fe2O3，磁铁矿：Fe3O4 。
7.高炉炼铁的原料是铁矿石、焦炭、石灰石，焦炭的作用是：① 提供热量 ② 生成还原剂CO 。石灰石的作用是 将铁矿石中的SiO2转化为炉渣除去 。
8.铁制品锈蚀过程，实际是铁与 氧气、水 等发生化学反应的过程。 防止铁生锈的原理有 隔绝空气 或 隔绝水 。具体方法有 保持干燥，涂油，刷漆，镀其它耐腐蚀金属 ，铁锈的化学式是：Fe2O3·xH2O，铁锈属于 混合物 。
第九单元 溶液
1.溶液是均一的、稳定的、混合物。均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水。
2.NaCl溶于水后温度 不变 ；NH4NO3溶于水后温度 降低 ；NaOH溶于水后温度 升高 。CaO与水反应 放热 。
3.汽油除去油污，是 溶解油污 ；氢氧化钠除油污是 发生化学反应 。
4.氢氧化钙的溶解度随温度的升高反而 减小 ，把CaO投入到Ca(OH)2的饱和溶液中，水的质量 减少 ，溶质的质量会 减少 。溶液质量 减少 。
5.打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度 随压强的减小而减小 ；人喝了饮料后会打嗝，说明 气体溶解度随温度升高而减小 。
第十单元 常见的酸、碱、盐
1.常见的酸
2.浓盐酸具有挥发性 | 2.浓硫酸具有吸水性 | |
2. 金属表面除锈 、制造药物等 3.人体 胃液 中含有盐酸，可帮助消化 | 2.用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 金属除锈 | |
2. 与活泼金属反应 3. 与金属氧化物反应 4. 与碱反应 5. 与盐反应 |
2.浓硫酸的稀释：应将 浓硫酸 沿着烧杯内壁慢慢注入 水 中，并用玻璃棒不停 搅拌 。
3.其他常见的酸：醋酸（化学式：CH3COOH）
4.常见的碱
石灰乳、石灰浆澄清石灰水主要成分 | ||
2.易溶于水，溶于水放热 3.易潮解（吸水性） 4.腐蚀性（化学性质） | 2. 微溶于水 3.溶解度随温度升高而减小 | |
2.去油污 3.干燥剂 | 2.含硫磺粉的石灰浆： 保护树木，防冻、防虫 3. 改良酸性土壤 4. 配制波尔多液 （与硫酸铜） | |
2. 与酸反应 3. 与非金属氧化物反应 4. 与盐反应 |
5.其他常见的碱：氨水（NH3·H2O）
6.中和反应： 酸 和 碱 作用生成盐和水的反应。中和反应的实质是： 酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子(OH-)反应生成水分子（H++OH-= H2O）
7.溶液的酸碱度可以用 pH 表示，pH的范围通常为 0~14 。pH＜7：显 酸 性，pH越小， 酸 性越 强 ；pH =7：显 中 性；pH＞7：显 碱 性，pH越大， 碱 性越 强 。
8.测定pH最简便的方法是使用用 PH试纸 ，（广泛PH试纸精确到 整数 ）；PH试纸 不能 直接放入溶液中；不能湿润PH试纸，这样测酸性溶液会偏 大 ，测碱性溶液会偏 小 ；用PH试纸测不到浓硫酸的PH。
9.正常雨水的pH约为 5.6 ，因为溶解了空气中的CO2生成H2CO3，酸雨是pH< 5.6 的雨水。
10.氢氧化铝、氢氧化镁可用于治疗胃酸过多。
11.常见的盐
| 食盐 | 纯碱 | 发酵粉 的主要成分 | 大理石 | |
易溶于水 有咸味 | 易溶于水 | 易溶于水 | 不溶于水 | |
2.融雪剂 3.配制生理盐水 4.农业用NaCl溶液选种 | 2. 治疗胃酸过多症 3.灭火器的原料 | 2. 补钙剂 3.制作牙膏 |
12.盐的化学性质
①与金属反应；②与酸反应；③与碱反应；④与盐反应
13.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“联合制碱法”（又称侯氏制碱法）制得的“碱”是 纯碱 。
14.植物生长需要量较大的元素是 N 、P 、K ；如果含其中的两种或以上元素叫 复合 肥。氮磷钾肥的作用： K扛倒伏，P抗旱，茎叶茂盛要用N 。灰白色粉末是 磷 肥，液体化肥是 氨水 ，一般难溶于水的肥是磷肥，有强烈的氨味的是NH4HCO3。
15.铵态氮肥加熟石灰研磨：会放出具有刺激性气味的 氨气 ，铵态氮肥不能与碱性物质混合施用。
16.草木灰主要成分是K2CO3，其溶液呈 碱 性，不能与铵态氮肥混用，这样会让化肥失去肥效。
第十一单元 化学与社会
1.人类所需营养素有 蛋白质 、 糖类 、 油脂 、 维生素 、 无机盐 、 水 六大类。糖类[淀粉：(C6H10O5)n、葡萄糖：C6H12O6]，人体主要的供能物质。蛋白质：食物中的蛋白质在消化道与水反应生成氨基酸一部分氨基酸重新形成人体所需要的多种蛋白质，促进生长发育另一部分氨基酸被氧化生成尿素、二氧化碳、水，同时放出能量。油脂是油和脂肪的合称，脂肪是重要的备用能源。
2.缺少维生素A会引起夜盲症；缺少维生素C会引起坏血病。
3.人体的元素含量超过0.01 %的，称为 常量元素 ，有： K，Ca，Na，Mg，Cl，C，H，O，N，P，S ；含量在0.01%以下的，称为 微量元素 。如： 铁Fe，氟F，硒Se，锌Zn，碘I，锰Mn，铜Cu ；有害元素： 汞Hg 铅Pb 镉Cd 。
4.幼儿及青少年缺钙会得 佝偻病和发育不良 ，老年人缺钙会发生 骨质疏松，容易骨折 。
5.（1）主要存在于骨骼和牙齿中的元素Ca。
（2）Fe元素是血红蛋白的成分，摄入量过低会引起 贫血
（3）缺乏氟元素易产生龋齿。
（4）缺少会引起 食欲不振，生长迟缓 ，发育不良的元素 Zn 。
（5）摄入碘不合理会引起 甲状腺肿大（大脖子病） 。
6.甲烷（CH4）甲醇（CH3OH）乙醇（C2H5OH）葡萄糖（C6H12O6）属于有机小分子；淀粉,蛋白质,聚乙烯属于有机高分子。
7.区别天然纤维和合成纤维的方法是 灼烧闻气味 ，如果 有烧纸的气味 的是棉花，棉线；有 烧焦羽毛味 的是羊毛；如果有 特殊气味 ，则是合成纤维（涤纶，锦纶，腈纶等）。
8.天然材料：天然橡胶、天然纤维（棉花、羊毛）。合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。金属材料（纯金属和合金）：黄铜，青铜，硬铝，不锈钢，生铁，钢。无机非金属材料：玻璃、陶瓷、水泥。复合材料：碳纤维复合材料、玻璃纤维增强塑料（玻璃钢）、芳纶复合材料。