第一单元 走进化学世界
1. 没有生成新物质 的变化叫作物理变化， 生成新物质 的变化叫化学变化，又叫作化学反应。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫作物理性质，物质在化学变化中表现出来的性质叫作化学性质。通过 “能”、“易”、“难”、“可以”、“会” 等关键词区分性质和用途。
2.认识下列仪器
3.检查装置气密性的方法：连接装置，用手紧握试管，观察水中导管口有没有气泡冒出，如果 有气泡冒出 ，说明装置不漏气。
第二单元 空气和氧气
1.空气的成分
按 体积 计算，氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳：0.03%、其他气体和杂质：0.03%。
2.氧气： 供给呼吸 （动植物呼吸、医疗急救）； 支持燃烧 （炼钢、气割、气焊、航天航空）
3.氮气：
性质：无色、无味、气体，不易溶于水，不能燃烧、也不支持燃烧（化学性质 不活泼 ）
用途：重要的化工原料（制硝酸、氮肥）；保护气（焊接金属、食品包装）；液氮冷冻麻醉
4.稀有气体（惰性气体）
性质：无色无味的气体；化学性质 很不活泼
用途：作保护气；作电光源；氦气制造低温环境
5.空气污染物：SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物、细颗粒物、臭氧（注意：CO2不是空气污染物）
6.剧烈氧化：燃烧；缓慢氧化：动植物呼吸、农家肥腐熟、食物腐烂、醋的酿造
7.催化剂：一变两不变。一变： 改变反应速率 ，两不变： 质量和化学性质不变 。催化剂起的作用叫 催化作用
8.工业制取氧气： 分离液态空气法 （利用沸点不一样，物理变化）
9.氧气的化学性质-几种物质燃烧的现象
空气 | 氧气 | 注意 | |
木炭燃烧 | 发出 红光 ，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 | 发出 白光 ，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 | |
硫燃烧 | 发出 淡蓝色火焰 ，放热，生成有刺激性气味的气体 | 发出 明亮的蓝紫色火焰 ，放热，生成有刺激性气味的气体 | 集气瓶中放水，吸收二氧化硫防止污染空气，不可用细沙代替 |
磷燃烧 | 放热，产生大量白烟 | 集气瓶中放水，吸收五氧化二磷防止污染空气，不可用细沙代替 | |
铁丝燃烧 | 变得红热，不能燃烧 | 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 | 放热，产生大量白烟 集气瓶中放水，防止高温熔融物溅落，使集气瓶底炸裂，可用细沙代替 |
镁条燃烧 | 发出耀眼的白光，产生白烟，放热，生成白色固体 |
第三单元 物质构成的奥秘
1.构成物质的微粒： 分子 、 原子 、 离子 。
2.微粒的特性：分子的体积质量小， 分子总在不断运动 （温度越高分子运动速率越快）， 分子之间有间隔 （固<液<气）。
3.化学反应的实质： 分子分成原子，原子重新组合成新的分子 。
4.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子（由分子构成的物质）。
5.原子：原子是化学变化中的最小粒子。
6.分子和原子的区别与联系
区别：在化学变化中，分子 可分 ，而原子 不能再分 ；联系：分子由原子构成
7.原子可分为原子核和 核外电子 ，原子核可分为 质子 和 中子 （氢原子没有中子）。
8.原子中，原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 。质子数不一定等于中子数
9.离子：带电的原子叫做离子
10.元素：元素是 质子数（即核电荷数） 相同的一类原子的总称
11.地壳中元素含量： O、Si、Al、Fe 。
12.周期：同一周期，电子层数相同，周期数= 电子层数 （看原子结构示意图）
13.族：同一族最外层电子数 相同 ，得失电子能力相同，元素化学性质相似（注意He为稳定结构）
第四单元 自然界的水
1.水净化的方法：沉降、 过滤 、吸附（活性炭吸附，除去色素异味有害气体）、蒸馏（得到纯净物的水）
2.沉淀、过滤除去不可溶性杂质，吸附、蒸馏能除去可溶性杂质，均为 物理 变化
3.硬水： 含较多 可溶性钙、镁化合物的水；软水： 不含或含较少 可溶性钙、镁化合物的水
4.氢气物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。
5.氢气化学性质：可燃性（点燃前需要 验纯 ，火焰呈 淡蓝色 ）。
6.电解水：正氧负氢，氢二氧一（体积比），质量比为 1：8 ，水由 氢元素和氧元素 组成
第五单元 化学反应的定量关系
1.质量守恒定律的验证
| | |
|
现象： 红色粉末逐渐变为黑色，气球先膨胀后变瘪 ，天平 平衡 | 现象： 铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色 ，天平 平衡 | 现象： 烧杯中产生大量气泡 ，天平 不平衡 | 现象： 镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟，生成白色固体 ，天平 不平衡 |
可用于验证质量守衡定律 | 不可用于验证质量守恒定律 | ||
都遵守质量守恒定律 | |||
橡胶塞的作用： 形成密闭环境 ；小气球的作用： 平衡气压，防止橡胶塞冲出 | - | 生成CO2逸散到空气中造成反应前后质量不等 | 有氧气参与反应和白烟逸散到空气中造成反应前后质量不等 |
对于有气体参与或生成的反应，验证质量守恒定律，应在 密闭环境 中进行 |
2.质量守恒定律变与不变
微观：原子 种类 、 数目 、 质量 不变
宏观：元素 种类 、 质量 、物质总质量不变
分子种类 、 物质种类 一定改变
分子数目 、 元素化合价 可能变
3.化学方程式的意义
粒子个数比= 化学计量数之比
物质质量比= 化学计量数×相对分子质量之比元 碳和氧化物