当一个反应体系中存在多个可能发生的化学反应时，往往并不是各自独立反应的，而是伴随着一定的先后顺序。就像十字路口有通行的优先规则一样，化学反应也有“优先”原则。当第一个反应进行完成后，才开始进行第二段反应。因此我们需要通过一定的技巧判断哪些反应先发生，哪些反应后发生。这类习题往往出现在二模和中考的选择题压轴图像题或是实验探究大题中，是拉开分数的重点题型。
化学反应先后顺序的实质其实是能量最低原理，即在一个混合体系中，反应总是倾向于向总化学能最低的方向进行。中考化学的常考反应之一就是利用盐酸/稀硫酸除去铁锈的反应。同学们常见的疑问之一就是“铁的活动性强于氢，也可以与盐酸反应，这是否违背了"除杂时不能消耗主要成分"的除杂原则呢？“其实这个问题的解释很简单——铁锈(氧化铁)和酸的反应属于复分解反应，而铁和酸的反应属于置换反应，一般认为前者的反应速度远大于后者，因此前者更优先。因此我们可以打一个时间差，在盐酸与铁锈完成时停止反应，即可达到除锈而不消耗铁的效果。
我们都知道在金属活动性顺序中，活泼的金属可以与较不活泼金属的盐溶液发生置换反应。但当溶液中存在多种金属/盐溶液时，如何判断反应的先后顺序呢？如图，将铁丝插入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，置换出的是银白色的银而非铜，这是为什么呢？我们可以使用假设法进行想象：若铁丝先置换出铜，则铜可以继续和硝酸银反应置换出银，所以这是不合理的，因为如果反应能一步进行完成，则不应该分多次完成，这不符合能量最低的原则。
因此置换反应的先后顺序可以简记为：当多种置换反应同时可发生，按照“最活泼”的金属先置换“最不活泼”的金属进行优先排序，简称”最强原则“如向硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中逐渐加入锌粉，也是先置换铜、后置换铁我们知道若酸碱盐溶液中可以通过交换组分形成水、气体、沉淀三者之一时可以发生复分解反应。那同样的，当溶液中可以同时发生多个复分解反应时，是谁先谁后呢？我们可以利用类似的方式来分析，如向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐渐加入NaOH，若产生氢氧化铜沉淀，则该沉淀可以继续和酸反应(中学阶段常见的不溶于酸的沉淀只有硫酸钡和氯化银)，这同样是不合理的。那么我们就可以得出结论：当多种复分解反应同时发生，且互为竞争关系时，依据：“水>气体>沉淀”的顺序判断反应的优先顺序抓住图像的要点：该图像分为三段，随着反应时间的推移，溶液的质量先降后升最后不变，那么我们可以作出如下分析：
若锌置换出铜，由于锌的式量(65)>铜的式量(64)，根据质量守恒定律，溶液的质量将会上升，对应图像的第二段由此根据最强原则，第一段一定是R置换出溶液中的铜，且R比锌活泼，因此更加优先B：R置换Cu后溶液质量下降，因此判断R的式量<Cu。B正确。C：a点对应R和一部分Zn已溶入溶液，且有氯化铜剩余，溶液溶质有3种，C错。D：铜被置换后形成单质析出，不属于溶液，因此溶液中的铜元素质量减少，D错。
