今天给大家分享中考化学必考知识点：物质的除杂、分离提纯、鉴别、制备，大家可以拿来收藏复习，为中考做好准备~
必会知识点
一、物质的除杂、分离、提纯
除杂原则：
（1）不增：不引入新的杂质。（2）不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。（3）易分：杂质易分离。（4）复原：被保留的物质应能恢复原状。
◆ 常用的除杂方法：
【物理方法】
1.过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。如：粗盐提纯。
2.结晶：
（1）蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl 溶液中分离出固体NaCl。
（2）降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。
【化学方法】
1.转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。
2.沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。
3.气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。
4.加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。
5.溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。
6.置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。
◆ 常见气体的除杂试剂和方法归纳（括号内为杂质）
1.CO2（CO）:通过灼热的氧化铜。
2.CO（CO2）:通过足量的氢氧化钠溶液，干燥。
3.O2（HCl）:通过足量氢氧化钠溶液、干燥。
4.CO2（HCl）:通过饱和的NaHCO3溶液，干燥。
5.H2（HCl或水蒸气）:通过装有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管。
6.O2（H2O）:通过浓硫酸。
◆ 常见固体除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质）
1.Cu（Fe）:加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤。
2.Cu（Fe2O3）:加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
3.CuO（Cu）:在空气中（或氧气流中）灼烧混合物。
4.CaCO3（CaCl2）:加水溶解，过滤、洗涤、干燥。
◆ 常见液体除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质）
1.NaOH溶液（Ca(OH)2）:加入适量碳酸钠溶液，过滤。
2.NaOH溶液（Na2CO3）:加入适量澄清石灰水充分反应，过滤。
3.NaCl溶液（Na2CO3）:加入适量的盐酸，蒸发。
4.CaCl2溶液（HCl）:加入碳酸钙粉末，充分反应，过滤。
5.CuSO4溶液（硫酸）:加入过量CuO粉末充分反应，过滤。
6.FeCl2溶液（CuCl2）:加入足量铁粉，过滤。
二、物质的鉴别
原理：根据各种物质在性质上的不同及反应现象的不同对几种物质进行区分，其对象一般是多种物质。在试剂选择上有自选试剂、指定试剂或不加试剂之分。
鉴别的方法
【物理方法】颜色、气味、溶解性，溶解时放热还是吸热等现象鉴别。
◆ 常见物质或离子
（1）依据颜色鉴别：含Cu2+溶液显蓝色；含Fe2+溶液显浅绿色，含Fe3+溶液显黄色；KMnO4溶液显紫红色。
（2）依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。（3）依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。（4）依据溶解热现象鉴别：NaOH固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl溶于水后无明显变化。（5）依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。
【化学方法】
（1）特征现象法：利用物质间物理性质（如颜色等）的不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质鉴别出 。
（2）两两混合法：当无法通过物理性质入手时，可以采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，便可加以区别。
（3）借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的物质鉴别出来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。
常见物质的鉴别
(1)鉴别真假黄金，一般假黄金是锌铜合金，加入稀盐酸，如产生气泡，为假黄金。
(2)鉴别羊毛和涤纶，常用燃烧法，羊毛和蚕丝属于天然纤维，主要成分是蛋白质，燃烧时可闻到烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，燃烧时有特殊气味。
(3)有毒塑料和无毒塑料的鉴别，也可用燃烧法，无毒塑料易燃烧，冒烟，无刺激性气味；有毒塑料不易燃烧，燃烧时冒烟，有刺激性气味。
(4)聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的的鉴别，也可用燃烧法，燃烧时无刺激性气味产生的是聚乙烯；燃烧时有刺激性气味产生的是聚氯乙烯。
(5)化肥的鉴别，可采用一观二闻三加水四研磨的方法，由于氮肥和钾肥都是白色的晶体 ，而磷肥为灰白色粉末，因此可以通过观察颜色的方法鉴别氮肥钾肥和磷肥。二是闻气味，氮肥一般有刺激性气味，而钾肥和磷肥没有气体，因此可以用闻气味的方法鉴别。三是加水溶解，氮肥和钾肥全部都能溶于水，而磷肥大多数不溶于水，因此可用加水观察是否溶解的方法进行鉴别。四是加熟石灰研磨，由于铵根离子和氢氧根离子在加热或研磨的条件下，会放出刺激性气味的气体，因此可以用此法。
中考真题
1．（2018•呼伦贝尔）要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可把混合气体通过（ ）
A．水 B．炽热的炭层 C．澄清石灰水 D．灼热的氧化铜
【答案】D
【解析】A、一氧化碳不能溶于水，而二氧化碳能溶于水，所以该方案不可行，故A错误；B、混合气体通过炽热的炭层，一氧化碳不与碳反应，二氧化碳气体却与碳反应生成CO而被除去，与题意相违背，所以该方案不可行，故B错误；C、把混合气体通过澄清的石灰水，CO不与氢氧化钙发生反应，而二氧化碳却会因与氢氧化钙发生反应而被除去。方案与意图相违背，该方案不可行，故C错误；D、混合气体通过灼热的氧化铜，气体CO夺取氧化铜的氧而被氧化成二氧化碳，不但可以除去CO气体而且把气体CO转化为二氧化碳；二氧化碳不能与氧化铜发生反应。所以该方案切实可行，故D正确。故选：D。
2.(2018·甘肃平凉)下列除去物质中所含杂质（捂号内的物质）的方法不正确的是（ ）
A CO2（HCl）：通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥
B N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网
C MnO2（KC1）：加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
D KNO3溶液（KCl）：加适量的AgNO3溶液，过滤
【答案】A
【解析】A选项通过NaOH溶液的同时把CO2也除去，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O故错误；B选项氧气与铜反应，故可把铜除去，正确；C选项MnO2不溶于水，KC1溶于水，故加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥，可得到纯净的MnO2，正确；D选项，AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3，正确。
3.（2018·江西）下列方案正确的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 除去氯化铁溶液中硫酸铁 加入适量的硝酸钡溶液、过滤
B 鉴别硝酸铵溶液和硝酸镁溶液 取样，分别加入氢氧化钠溶液
C 除去粗盐中混有的泥沙 加水溶解、蒸发
D 鉴别氧化钙和碳酸钙两种固体粉末 ————————————
【答案】B D 加水，触摸试管外壁，看是否有发热现象.
【解析】A，引入杂质硝酸铜，故错误；B，鉴别硝酸铵溶液和硝酸镁溶液，取样，分别加入氢氧化钠溶液，一个无现象，一个有白色沉淀产生，故可鉴别，正确；C，除去粗盐中混有的泥沙，应溶解，然后过滤，故错误；D，鉴别氧化钙和碳酸钙两种固体粉末，因氧化钙与水反应放热，碳酸钙不溶于水，所以可以加水，触摸试管外壁，看是否有发热现象。
4.分离和提纯是将物质净化的常用方法。
（1）利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气实验结束后，可采用 或蒸发的方法将二氧化锰回收利用；
（2）要除去NaCl溶液中混有少量的Na2CO3，可加入适量的试剂是 ；
（3）要除去CaCl2溶液中混有的盐酸，可以加入过量的大理石块，判断盐酸已除尽的现象是 ；
（4）要分离FeCl3和KCl的混合溶液，可先加入适量的 溶液形成红褐色沉淀，过滤后，再向盛有沉淀的烧杯中加入适量的 即可。
【答案】（1）过滤；（2）稀盐酸（BaCl2溶液或CaCl2溶液）；（3）不再有气泡产生；（4）KOH；稀盐酸