溶解度曲线 —从图中寻找物质在溶液体系中的质量关系

中考化学有关溶液的试题，离不开给出物质的溶解度曲线，然后围绕曲线考查学生对溶液、溶解度、饱和溶液、不饱和溶液、溶液中溶质的质量分数、溶液的配制等内容。其中，有关溶液的多项选择题，陷阱多，难度大。本文重点针对本题给出如下解题策略。

一、理解溶解度曲线中的点、线、交点的含义，以及曲线的走向，这是解题的知识基础。建议按下图所示，让学生理解和应用。

二、进一步弄清楚以下概念或规律

1、所谓饱和溶液的质量，就是在均一、稳定的体系中的质量，没有溶解的溶质或结晶析出的溶质不在其中。

2、溶解度概念的四要素一定要认真理解：一定温度、一定量的溶剂（100g）、饱和状态、溶质质量。即：在一定温度下，某物质的溶解度，对应的是在此温度下，100g水中最多能溶解的溶质的质量。很多题目的陷阱是，没有指明温度、没有指明达到饱和状态。

3、比较溶解度的大小，必须指明温度。如，在t₃℃时，A、B、C溶解度的关系是A>B>C；而在t₁℃时则为C>B>A。

4、掌握反向推理方法。如，在t₃℃时，相同质量的A、B、C溶于水得到饱和溶液的质量大小为 ，溶质的质量分数大小为 。可以这样来理解：在t₃℃时，100g水中溶解A、B、C达到饱和时，溶液的质量A>B>C，溶质的质量分数A>B>C；那么，A、B、C质量相同时，溶解度越大，所需的水越少，故饱和溶液的质量C>B>A，但溶质的质量分数仍为A>B>C，因为饱和溶液中溶质的质量分数由该温度下的溶解度即可求得。

5、稀释规律。将溶液的质量分数变为原来的一半，加入和原溶液质量相等的水即可，因为当分母增大为原来的两倍时，分数值减半。同样，要使溶液的质量分数变为原来的两倍（注意：不能超出饱和溶液的质量分数极限），蒸发掉原溶液质量一半的水（溶质不挥发）。

6、分离可溶性混合物。量多的一方决定分离方法。

A中含少量的B。在高温下配制饱和溶液，再降温，使A大量结晶析出，过滤，洗涤，干燥。

B中含少量A。配制饱和溶液，加热蒸发，当有大量B析出时，趁热过滤，洗涤，干燥。

三、采用正误判断来巩固

判断下列说法是否正确，在正确的后面打“√”，错误的后面打“×”，并说明理由。（以上图溶解度曲线为准）

1、若S₂为50g，在t₂℃时，将30gA加入到50g水中，得到溶液的质量为80g。

2、若S₁为20g，在t₁℃时，将10gA加入70g水中，所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。

3、t₂℃时，B和C 的溶解度相等，则它们饱和溶液的质量也相等。

4、t₂℃时，B和C 的溶解度相等，则它们饱和溶液中溶质的质量分数也相等。

5、t₁℃时，A、B、C三种物质的溶液中，溶质的质量分数大小为C>B>A。

6、将相同质量的A、B、C的饱和溶液从t₃℃降温到t₁℃，此时，溶液质量大小变为C>B>A，溶液中溶质的质量分数大小变为C>B>A。

7、t₃℃时，将相同质量的A、B、C配制成饱和溶液，所需水的质量大小为A>B>C。

8、t₁℃时，用100g水配制相同质量、相同溶质质量分数的A、B、C的溶液，所需溶质质量最多不超过S₁。

9、当A中含有少量C时，可用结晶法提纯A。

10、若S₁为20g，S₂为50g，要使在t₁℃时A的饱和溶液在t₂℃时达到饱和，可向溶液中加入30A。

11、如果第10题不正确，你认为增加一个什么条件可以使此题变正确？

12、要使100g5%的稀盐酸变为10%的稀盐酸，可以蒸发掉50g水。

13、若S₁为20g，在t₁℃时将100g质量分数为10%的A的不饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到t₁℃，此时溶液的质量分数为20%。

14、将100g10%的稀盐酸稀释为5%的稀盐酸，实验中所需玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管。