考点52 金属材料
1. 金属材料包括纯金属和合金两类。
2. 金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
考点53 金属材料的发展史
根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
考点54 金属的物理性质
1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。
2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。
考点55 物质的性质与物质的用途之间的关系
1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
考点56 合金
1. 合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质发生变化。如合金比各组分的硬度都大，比各组分的熔点都低
2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于任一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
3.几种常见合金
（1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。
（2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。
（3）钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。
性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。
用途：飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、人造骨、海水淡化设备、舰艇的外壳等。
考点57 金属与氧气的反应
考点58 金属与酸的反应
考点59 金属与盐溶液的反应
实验操作 | 现象 | 反应的化学方程式 | 质量变化 | 应用 |
铁丝浸入硫酸铜溶液中 | 浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 | Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4 | 金属质量增加，溶液质量减少 | 不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液） |
铝丝浸入硫酸铜溶液中 | 浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 | 2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu | 金属质量增加，溶液质量减少 | |
铜丝浸入硝酸银溶液中 | 浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 | Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag | 金属质量增加，溶液质量减少 | |
铜丝浸入硫酸铝溶液中 | 无现象 | |||
结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Al>Fe>Cu>Ag 2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。 | ||||
注意：1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。 2. K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。 | ||||
考点60 常见金属活动性顺序
应用：
1. 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3. 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
4. 学会选择试剂探究几种金属的活动性强弱
考点61 一氧化碳还原氧化铁
（4）步骤：
①检验装置的气密性；②装入药品并固定；
③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；
⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。
（5）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
（6）化学方程式：
（7）注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。
（8）尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。
考点62 工业炼铁
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气
（3）主要设备：高炉
注意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
考点63 含杂质化学反应的计算
2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤：
（1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。
（2）将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。
（3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。
考点64 金属的锈蚀和保护
1.铁的锈蚀条件：有水和氧气
2.防锈的方法：保持干燥；隔绝氧气
考点65 保护金属资源
保护金属资源的有效途径：
防止金属的腐蚀，金属的回收利用，有计划合理的开采矿物， 寻找金属的代用品