误区一：酸溶液就是酸性溶液，碱溶液就是碱性溶液。
酸性溶液包括酸溶液和某些盐溶液，不能说酸性溶液就是酸溶液。如CuSO4溶液用pH试纸测其pH<7, 说明该溶液呈酸性，但它不是酸溶液而是盐溶液。所以说，酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。
同理，碱性溶液包括碱溶液和某些盐溶液，不能把碱性溶液都误认为是碱 溶液。如Na2CO3溶液用pH试纸测其pH>7, 说明该溶液呈碱性，但它不是碱 溶液而是盐溶液，故Na2CO3 有俗名纯碱之称。所以说，碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。
误区二：酸溶液呈酸性pH<7,碱溶液呈碱性pH>7, 盐溶液呈中性pH=7
酸溶液一定呈酸性pH<7, 碱溶液一定呈碱性pH>7, 但盐溶液不一定都呈中性。如CuSO4 溶液用pH 试纸测其pH<7, 说明该溶液呈酸性； Na2CO3溶液用pH试纸测其pH>7, 说明该溶液呈碱性； NaCl 溶液用pH试纸测其pH= 7,说明该溶液呈中性。因此，有的盐溶液呈酸性，有的盐溶液呈碱性，还有 的盐溶液呈中性。到底盐溶液是呈酸性?还是呈碱性?还是呈中性?不能一概而论，这要看具体是哪种盐才能确定。
特别指出，pH<7 只能说明溶液显酸性但不能说明就是酸， pH>7 只能说 明溶液显碱性但不能说明就是碱，pH=7 只能说明溶液呈中性但不能说明就是盐，也可能是水、酒精等中性物质。
误区三：食盐是盐，盐就是食盐，盐都是由金属离子和酸根离子组成的。
在日常生活中，我们所说的盐通常指食盐(主要成分是NaCl), 食盐是盐，是正确的，因为食盐是由Na+ 和Cl组成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的，因为化学中的盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如NaCl、CuSO4、Na2CO3 等都是盐，不仅仅是指食盐。
另外，有些化合物中不含金属离子，而是由铵根离子和酸根离子组成的化 合物，也属于盐，如NH4Cl、NH4NO3 等。可见，盐不一定都是由金属离子和酸根离子组成的。
误区四：生成盐和水的反应就是中和反应。
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。可以看出，中和反应的生成物是盐和水，反应物必须是酸与碱，如；
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
但是，生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
误区五：石蕊溶液、酚酞溶液能使酸或碱的溶液显示不同颜色。
石蕊溶液和酚酞溶液是两种最常见的指示剂，它们能跟酸或碱的溶液起作 用而显示不同颜色。石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
需要注意的是，是“酸或碱的溶液使指示剂的颜色发生了改变”,而不是“指示剂使酸或碱的溶液的颜色发生了变化”。如果说“石蕊溶液使酸溶液 变成红色，使碱溶液变成蓝色；酚酞溶液不能使酸溶液变色，能使碱溶液变成红色”,这些说法都是错误的。
误区六：利用氢氧化钠也可以用来改良酸性土壤、处理硫酸厂的污水、中和胃液里过多的胃酸。
在改良酸性土壤、处理硫酸厂的污水、中和胃液里过多的胃酸的时候，常 常要用到一些碱性物质。如改良酸性土壤、处理硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理；中和胃液里过多的胃酸可以服用某些含有碱性物质(如氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠等)的药物。
但是，利用氢氧化钠来改良酸性土壤、处理硫酸厂的污水、中和胃液里过 多的胃酸是绝对不可以的，不少同学会做出这样错误的选择。首先，氢氧化钠 具有很强的腐蚀性，对农作物和人体皮肤器官等有很大的腐蚀作用，更不能食 用；再者氢氧化钠的价格比熟石灰高得多，制取难度也比较大，实际中的数量也比较少，不宜用作上述用途。
误区七：浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中，在瓶口会形成白烟。
浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中时，能够挥发出氯化氢气体，氯化 氢气体与空气的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，在瓶口有白雾出现，而不是白烟。小液滴聚集在一起形成的是雾，烟是由固体小颗粒聚集在一起形成的。
误区八：酸雨就是雨水呈酸性，pH<7。
空气中含有大量的二氧化碳，二氧化碳能溶于水，因溶有二氧化碳，正常 雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6。所以， pH<7 雨水呈酸性，但不一定是酸雨，只有pH<5.6 的雨水，才能定性为酸雨。
误区九：浓硫酸和氢氧化钠固体具有吸水性，可以做干燥剂，可用来干燥所有的气体。
浓硫酸和氢氧化钠固体具有吸水性，可以用做气体的干燥剂。但是，他们 对干燥的气体是有选择性的，并不是所有的气体都可以用浓硫酸和氢氧化钠固 体来干燥。例如CO2、SO2 气体等因为能与氢氧化钠发生反应，所以不能用氢
氧化钠固体来干燥。同样道理，浓硫酸也不能用来干燥氨气等气体。
误区十：浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中， 一段时间后都会变稀，其原因是一样的。
浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中， 一段时间后都会变稀，但是二者变稀 的原因是不同的。浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中时，能够挥发出氯化 氢气体，氯化氢气体是盐酸溶液的溶质，挥发出氯化氢气体相当于溶质减少， 所以溶质的质量分数减小，溶液变稀；而浓硫酸是具有吸水性，敞口放置在空 气中时，能够吸收空气中的水分，水是硫酸溶液的溶剂，吸收水分相当于溶剂增加，故而溶质的质量分数减小，溶液变稀。