一、化学使世界更美好
实验一：把盐酸或醋酸滴在大理石上
实验现象：
① 有气泡产生（CO2）；
② 块状大理石逐渐溶解。
反应原理：
CaCO3＋2HCl→CaCl2＋CO2↑＋H2O
实验二：向石灰水吹气
实验现象：
① 澄清的石灰水变浑浊；
② 静置后沉于试管底部。
反应原理：
Ca(OH)2＋CO2→CaCO3↓＋H2O
注意：吹的时间太长，浑浊会重新变澄清，原因是CaCO3转化成可溶性Ca(HCO3)2。
实验三：镁带燃烧
实验现象：
①剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生大量的热；
②镁带较长时有镁熔化的现象；
③生成白色粉末状（MgO）。
反应原理：2Mg＋O2＝点燃2MgO
二、走进化学实验室
实验一：颜色的变化
实验现象：
①紫色石蕊遇酸变红色，紫色石蕊遇碱变蓝色；
②酚酞遇酸不变色，酚酞遇碱变红。
实验二：沉淀的生成和溶解
实验现象：
①蓝色硫酸铜溶液和无色氢氧化钠溶液的混合；有蓝色絮状沉淀生成；
②再往沉淀中滴加稀硫酸溶液，蓝色絮状沉淀消失。
反应原理：
CuSO4＋2NaOH→Cu(OH)2↓＋Na2SO4
反应原理：
Cu(OH)2＋H2SO4→CuSO4＋2H2O
实验三：气体的生成（实验室制取氧气）
实验操作和现象：
①加热高锰酸钾固体；
②把带火星的木条接近试管口，又重新复燃，证明生成的气体是氧气；
③可用排水法或向上排空气的方法收集氧气。
反应原理：
2KMnO4＝(△)K2MnO4＋MnO2＋O2↑
实验四：热量的变化
实验操作和现象：
往固体生石灰中滴加蒸馏水后，产生许多水汽，触摸试管明显感到放出热量。块状生石灰变成粉末状，最后形成石灰浆。
反应原理：CaO＋H2O→Ca(OH)2
三、物质的提纯
过滤实验：
操作要点是：“一贴二低三靠”
一贴：滤纸应贴住漏斗内壁。
二低：①滤纸边缘低于漏斗边缘；②滤液低于滤纸边缘。
三靠：①烧杯靠着玻璃棒；②玻璃棒靠住滤纸三层处；③漏斗下端靠住烧杯内壁。
蒸发操作：
牢记十六字操作要点：控制总量，缓慢加热，不断搅拌，发挥余热。
控制总量：溶液体积不超过蒸发皿2/3；
缓慢加热：加热时先预热，再缓慢加热，然后集中加热；
不断搅拌：当有晶膜出现时停止加热，让余热将剩余液体蒸干。
四、人类赖以生存的空气
实验：磷与氧气的反应（红磷在空气中燃烧）
实验现象：
红磷燃烧（在空气中）的现象主要有：黄白色火焰，放热，产生大量白烟；
红磷在反应中需过量，原因是：充分反应掉集气瓶中的氧气；反应后，集气瓶中的气压：降低；
集气瓶中剩余的气体主要是：氮气；
推测该气体的性质有：不燃烧，不支持燃烧；
打开止水夹后：集气瓶中吸入约占瓶容积1/5的水；
说明：氧气约占空气气体体积分数的1/5。
在试验中发现进入集气瓶中的水少于1/5，其原因可能有：
①红磷不足量；②装置漏气；③打开止水夹时未冷却至室温。
反应原理：4P＋5O2＝(点燃)2P2O5
注： ①红磷在纯氧气中燃烧的现象：产生耀眼的白光，放热，冒出大量的白烟。
②把白磷放在热水中不能燃烧。
五、神奇的氧气
⒈ 主要实验
实验1：带火星的木条在纯氧气中复燃
主要现象：发出白光，并放出热量，比在空气中燃烧更旺，燃烧后产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊。
反应原理：C＋O2＝点燃CO2
Ca(OH)2＋CO2→CaCO3↓＋H2O
实验2：硫（在空气中）燃烧
⑴ 硫在氧气中燃烧
主要现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的无色气体。
反应原理：S＋O2＝点燃SO2
⑵ 硫在空气中燃烧
主要现象：发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的无色气体。
实验3：铁丝在氧气中燃烧
主要现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
反应原理：3Fe＋2O2＝2Fe3O4
注：铁丝在空气中难燃烧。
实验4：铝在潮湿空气中变化的实验现象
当天观察，无明显现象，即被砂皮擦过处呈光亮；
三天后观察，光亮处变暗；
六天后观察，光亮处与其他部分的界限不明显了。
⒉ 氧气的化学性质
⑴ 木炭在氧气（空气）中燃烧
主要现象：发出白光（红光），生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
化学方程式：C＋O2＝CO2
2C＋O2＝2CO（不完全燃烧）
⑵ 红磷在空气中燃烧
主要现象：发光，放热，生成大量白烟和白色固体。
化学方程式：4P＋5O2＝2P2O5
⑶ 铜在空气中加热
主要现象：铜片表面有黑色物质生成。
化学方程式：2Cu＋O2＝2CuO
⑷ 铝箔在氧气中燃烧
主要现象：发出耀眼白光，生成白色固体。
化学方程式：4Al＋3O2＝2Al2O3
⑸ 镁在空气中燃烧
主要现象：发出耀眼白光，放出大量热，生成一缕白烟同时生成一种白色物质。
化学方程式：2Mg＋O2＝2MgO
⑹ 纯净的氢气在空气中燃烧
主要现象：发出淡蓝色火焰，放出大量热，干冷烧杯内壁有水珠生成。
化学方程式：2H2＋O2＝2H2O
点燃氢气和空气的混合气
主要现象：发生爆炸。
⑺ 一氧化碳在空气中燃烧
主要现象：发出蓝色的火焰，放出大量热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
化学方程式：2CO＋O2＝2CO2
⑻ 甲烷在空气中燃烧
主要现象：发出明亮的蓝色火焰，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体和小水珠。
化学方程式：
CH4＋2O2＝2H2O+CO2
⑼ 乙炔在氧气（空气）中燃烧：
主要现象：发出淡蓝色火焰，放出的温度高达3600℃。用于焊接和切割金属。
化学方程式：
2C2H2＋5O2＝(点燃)4CO2＋2H2O
⑽ 酒精燃烧
主要现象：发出蓝色火焰
化学方程式：
C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O
六、实验室制取氧气的方法
⒈ 用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气（3:1混合）。（实验室制取氧气的反应原理之一）
注意：
① 固体物质的加入；
② 仪器的安装；
③ 收集的方法（排水法和向上排空气法）。
反应原理：
2KClO3＝(MnO2△)2KCl＋3O2↑
⒉ 用加热高锰酸钾，来制得氧气：
注意：
① 固体物质的加入；
② 仪器的安装；
③ 把带火星的木条接近试管口，又重新复燃，证明是氧气，说明已收满；
④ 可用排水法或向上排空气的方法收集氧气。
反应原理：
2KMnO4＝(△K2MnO4＋MnO2＋O2↑
⒊ 用双氧水（3%左右）和二氧化锰混合制取氧气：
注意：
① 双氧水滴加的速率要缓慢，不能把双氧水全部放掉，避免生成的气体从分液漏斗逸出；
② 用向上排空气的方法来收集生成的氧气；
③ 用带火星的木条检验氧气是否收集满了。（复燃就证明收集满了。）
反应原理：
2H2O2＝(MnO2△)2H2O＋O2↑
七、水
⒈ 氢气在氧气中燃烧
主要现象：发出淡蓝色火焰，把点燃的氢气伸到装有氧气的集气瓶中，在集气瓶的内壁上有水珠生成。
反应原理：2H2＋O2＝(点燃)2H2O
⒉ 学生实验
实验1：
主要现象：往固体生石灰中滴加15ml水后，反应激烈，产生许多水汽，触摸试管明显感受到产生大量的热。块状生石灰变成粉末状，最后形成白色浊液[Ca(OH)2悬浊液]。
反应原理：
CaO＋H2O→Ca(OH)2（微溶于水）
取上述少量Ca(OH)2清溶液（石灰水），向石灰水中吹气：
主要现象：
① 澄清的石灰水变浑浊；
② 静置后碳酸钙沉于试管底部（CaCO3不溶于水）。
反应原理：
Ca(OH)2＋CO2→CaCO3↓＋H2O
注意：吹的时间不能太长，浑浊会重新变澄清，原因是不溶于水的碳酸钙（CaCO3）转化成可溶于水的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]。
反应原理：
CaCO3＋CO2＋H2O→Ca(HCO3)2
实验2：
往装有少量的白色硫酸铜粉末的小烧杯中先滴加几滴水，再加适量的水，搅拌使之溶解。
主要现象：白色的硫酸铜粉末遇少量水变成蓝色晶体，当加多量的水后，固体全部溶解，溶液呈现蓝色，形成五水合硫酸铜（CuSO4•5H2O是纯净物）。
反应原理：
CuSO4＋5H2O→CuSO4•5H2O
⒊ 水的化学性质
电解水
主要现象：有大量气泡产生，插入正极的试管内汇集的气体体积与插入负极的试管内汇集的气体体积之比约为1∶2。
反应原理：2H2O2＝H2↑＋O2↑
八、二氧化碳
⒈ 制取
⑴ 实验室制二氧化碳
主要现象：有大量气泡产生。
反应原理：
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
⑵ 煅烧石灰石（工业制二氧化碳）
反应原理：CaCO3＝CaO＋CO2↑
⒉ 二氧化碳的化学性质
⑴ 二氧化碳通入石蕊液
主要现象：石蕊液由紫色变成红色。
化学方程式：CO2＋H2O＝H2CO3
⑵ 二氧化碳与石灰水
主要现象：石灰水变浑浊。
化学方程式：
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
⑶ 二氧化碳与碳
二氧化碳通过灼热的碳层。
化学方程式：CO2＋C＝2CO
⒊ 碳、一氧化碳、氢气的还原性
⑴ 用木炭粉还原氧化铜粉末
主要现象：黑色粉末变成光亮红色，生成的无色气体能使石灰水变浑浊。
化学方程式：
C＋2CuO＝2Cu＋CO2↑
⑵ 一氧化碳与氧化铜
主要现象：黑色粉末变成红色，生成的无色气体能使石灰水变浑浊。
化学方程式：
CO＋CuO＝Cu＋CO2
⑶ 一氧化碳还原氧化铁
主要现象：红色粉末逐渐变黑，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
化学方程式：
3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2
⑷ 氢气与氧化铜
主要现象：黑色的粉末变成红色，试管口有水珠生成。
化学方程式：
H2＋CuO＝Cu＋H2O
九、金属与稀酸或盐溶液的置换反应
⑴ 镁与稀盐酸或稀硫酸
主要现象：有大量气泡产生，镁条逐渐消失，同时放出热。
化学方程式：
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
⑵ 锌与稀盐酸或稀硫酸
主要现象：有大量气泡产生，锌粒逐渐消失，同时放出热。
化学方程式：
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
⑶ 铁与稀盐酸或稀硫酸
主要现象：有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色。
化学方程式：
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
十、金属与盐溶液的置换反应
⑴ 铁与硫酸铜溶液
主要现象：铁钉表面有紫红色物质附着，溶液由蓝色逐渐变浅。
化学方程式：
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
⑵ 铝与硫酸铜溶液
主要现象：铝丝表面覆盖一层红色物质。
化学方程式：
2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu