考点13 分子
⒈概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
⒉分子的基本性质
⑴分子体积和质量都很小。
⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。
⑶分子在不停运动。
⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
⒊分子的内部结构
⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；
⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
考点14 原子
⒈概念：原子是化学变化中的最小粒子。
⒉化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。
⒊分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。
⒋分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。
考点15 运用分子、原子观点解释有关问题和现象
⒈物理变化和化学变化
⑴物理变化：分子本身没有变化；
⑵化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。
⒉纯净物和混合物（由分子构成的物质）
⑴纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；
⑵混合物：由不同种分子构成的物质。
⒊有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：衣服晾晒、花香、热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。
考点16 原子的构成
⒈构成原子的粒子
⒉在原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
考点17 相对原子质量
⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。
⒉相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
⒊原子的质量主要集中在原子核上
考点18 元素
⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。
⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。
⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
考点19 元素符号
元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如：
前面加系数后只表示几个原子，如2H：表示二个氢原子注意。
元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。
考点20 物质组成、构成的描述
⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。
⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：
⑴水是由水分子构成的。
⑵金是由金原子构成的。（金属）
⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。（碱、盐）
⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成
考点21 元素周期表简介
⑴每一横行叫做一个周期，共有7个周期。各周期数=电子层数
⑵每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。原子序数=质子数＝核电荷数
⒉元素周期表的意义
⑴是学习和研究化学知识的重要工具；
⑵为寻找新元素提供了理论依据；
⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。
考点22 核外电子的分层排布
⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。
⒉原子结构示意图：
⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）
⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
元素的分类 | 最外层电子数 | 得失电子趋势 | 化学性质 |
稀有气体元素 | 8个（氦为2个） | 相对稳定，不易得失电子 | 稳定 |
金属元素 | 一般少于4个 | 易失去最外层电子 | 不稳定 |
非金属元素 | 一般多于4个 | 易得到电子 | 不稳定 |
元素的化学性质、化合价决定于原子的最外层电子数。
②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。
⑶原子、阳离子、阴离子的判断：
原子：质子数＝核外电子数
阴离子：质子数＜核外电子数
阳离子：质子数＞核外电子数
考点23 离子
⒈定义：带电荷的原子（或原子团）。
2、离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）
⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；
⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如Na+、Al3+、Cl-、S2等
⒋有关离子的小结
⑴金属离子带正电荷，非金属离子通常带负电荷；
⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价