一般文章是先做实验，后理论推导，再得出结论。我们先要先开门见山的说结论，钙离子与碳酸氢根离子不能大量共存。许多老师马上就会反对，澄清石灰水通入二氧化碳不是可以先浑浊又变澄清的吗？通入过量的二氧化碳就是得到碳酸氢钙。20℃时的溶解度: CaCl274.6g, NaHCO39.6g。准确配制了物质的量浓度为1mol/L的CaCl2溶液和1mol/L NaHCO3溶液,用稀释法又分别配制了物质的量浓度(单位:mol/L)为0.5、0.25、0.125、0.0625、0.04、0.031的CaCl2和NaHCO3溶液。1mol/L CaCl2与1mol/L NaHCO3等体积混合,
现象:立即产生白色浑浊,有大量气泡产生。
0.5mol/L CaCl2与0.5mol/L NaHCO3等体积混合,
现象:立即产生白色浑浊,有大量气泡产生。
0.25mol/L CaCl2与0.25mol/L NaHCO3等体积混合,
现象:5秒开始产生白色浑浊,有气泡产生。
0.125mol/L CaCl2与0.125mol/L NaHCO3等体积混合,
现象:1分15秒开始产生白色浑浊,有少量气泡产生。
0.0625mol/L CaCl2与0.0625mol/L NaHCO3等体积混合,
现象:3分35秒开始产生浑浊,有极少量气泡产生。
0.04mol/L CaCl2与0.04mol/L NaHCO3等体积混合,
现象:8分钟出现浑浊,无气泡产生。
0.031mol/L CaCl2与0.031mol/L NaHCO3等体积混合,
现象:半小时后出现浑浊。
0.015mol/L CaCl2与0.015mol/L NaHCO3等体积混合,
现象:5小时后出现微弱浑浊。
0.01mol/L CaCl2与0.015mol/L NaHCO3等体积混合,若两溶液不等体积混合,产生的现象基本上与等体积混合时相似,只是产生沉淀量不同,浑浊程度不同而已,浓度很稀时无浑浊现象。20℃时, Ca(OH)2溶解度为2.166g,饱和Ca(OH)2的浓度为0.2mol/L。为了进一步验证上述实验结论,配制了饱和Ca(OH)2溶液,并向其中通入CO2气体(制得的CO2气体是通过饱和NaHCO3溶液洗涤的)。实验现象如下:向饱和的Ca(OH)2溶液中通入CO2气体,立即产生白色沉淀,气体过量时浊度减小,但不论CO2气体通多长时间,沉淀都不会全部消失。将饱和石灰水按一定比例稀释,通入CO2气体,实验现象如下:V(饱和石灰水)∶V(水)=5∶1,立即产生白色沉淀, CO2![]()
