高考化学:实验题答题模板

2024-03-29 14:55 来源: 高考学习网 本文影响了:1884人

一.实验基本操作类

1.浓硫酸稀释操作

【规范操作】 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅拌。

【答题关键】①浓硫酸倒入水中;②缓慢;③不断搅拌。

2.分液操作

【规范操作】 将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,再将分液漏斗下面的活塞打开,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下,当下层液体恰好流尽时,迅速关闭活塞。上层液体从分液漏斗上口倒出。

【答题关键】①液面上方与大气相通;②沿烧杯壁;③上上下下(上层液体从上口倒出;下层液体从下口放出)。

3.焰色反应操作

【规范操作】

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【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧;②观察钾元素焰色反应时,应透过蓝色钴玻璃观察。

4.容量瓶查漏操作

【规范操作】 向容量瓶中加适量水,塞紧瓶塞,用手指顶住瓶塞,倒立,用吸水纸检查是否有水珠渗出;如果不漏,再把塞子旋转180°,塞紧,倒置,用同样方法检查。

【答题关键】①装水;②倒立;③检查是否漏水;④旋转180°;⑤重复操作。

5.沉淀剂是否过量操作

【规范操作】(1)加沉淀剂:静置,向上层清液中继续滴加少量沉淀剂,若无沉淀产生,则证明沉淀剂已过量,否则沉淀剂不过量。

(2)加入与沉淀剂反应的试剂:静置,取适量上层清液于另一洁净试管中,向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂,若产生沉淀,证明沉淀剂已过量,否则沉淀剂不过量。

【答题关键】①上层清液;②沉淀剂或与沉淀剂;③是否沉淀;④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。

6.沉淀洗涤操作

【规范操作】 向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流出后,重复操作2~3次。

【答题关键】①浸没;②重复2~3次。

7.判断沉淀是否洗净操作

【答题模板】 取少量最后一次洗涤液置于试管中,滴加……(试剂),若没有……现象,证明沉淀已经洗净。

8.常见试纸的使用

【答题模板】

(1)定量试纸(如pH试纸)

取一小片×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在×××试纸上,待试纸变色后再与标准比色卡对照,得出测量数据。

(2)定性试纸(如红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉­KI试纸等)

①检验溶液:

将×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸的中部,试纸由×××色变为×××色,即证明×××溶液具有×××性质。

②检验气体:

取一小片×××试纸用蒸馏水润湿,粘在玻璃棒的一端,靠近盛有待测气体的容器口(如试管的管口)附近,试纸由×××色变为×××色,即证明该气体是×××。

9.气密性检验

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【规范操作】(1)装置a:连接导管,将导管插入水中,捂热(或加热)试管,导管口有气泡产生;停止加热,导管内有水上升并形成一段稳定的水柱。

(2)装置b:关闭活塞,从长颈漏斗注入蒸馏水,至浸没漏斗口,继续加水使漏斗中液面高于试管中的液面,静置观察液面是否变化。

【答题关键】(1)①密闭;②加热;③气泡;④水柱。

(2)①关闭活塞;②注水;③液柱。

【答题模板】 形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论。

10.滴定管检查是否漏水操作

【规范操作】(1)酸式滴定管:关闭活塞,向滴定管中加入适量水,用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上,观察是否漏水,若2分钟内不漏水,将活塞旋转180°,重复上述操作。

(2)碱式滴定管:向滴定管中加入适量水,用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上,观察是否漏水,若2分钟内不漏水,轻轻挤压玻璃球,放出少量液体,再次观察滴定管是否漏水。

【答题关键】①固定;②观察;③旋转活塞或挤压玻璃球。

11.滴定管排气泡操作

【规范操作】(1)酸式滴定管:右手将滴定管倾斜30°左右,左手迅速打开活塞使溶液冲出,从而使溶液充满尖嘴。

(2)碱式滴定管:将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃球,使溶液从尖嘴流出,即可排出碱式滴定管中的气泡。

【答题关键】(1)①倾斜30°;②使溶液迅速流出。

(2)①胶管弯曲向上;②挤压玻璃球。

12.气体验满和验纯操作

【规范操作】(1)氧气验满:用带火星的木条平放在集气瓶口,木条复燃,说明收集的氧气已满。

(2)可燃性气体(如氢气)的验纯方法:用排水法收集一小试管的气体,用大拇指摁住管口移近火焰,放开手指,若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;若听到轻微的“噗”的一声,则气体纯净。

(3)二氧化碳验满:将燃着的木条平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则气体已满。

(4)氨气验满:用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满。

(5)氯气验满:用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满。

【答题模板】用……放在集气瓶口,若……(现象),说明……(“气体已满”或“是……气体”)。

二. 检验、鉴别类

(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论:___________________________。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解:S2O32-+2H===S↓+SO2↑+H2O

供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

(2)榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选,说明实验操作与现象)____________。

(3)鉴别SO2和CO2:___________________________。

【规范答案】(1)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层溶液(或过滤,取滤液)于一试管中,滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,说明含有Na2SO4杂质

(2)取矿石少许,加稀硫酸充分反应后,向其中滴加酸性高锰酸钾溶液,若紫色褪去,证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)

(3)法1:取适量品红溶液于两洁净的试管中,分别通入两气体,能使品红溶液褪色的是SO2气体,不能使品红溶液褪色的是CO2

法2:取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中,分别通入两气体,能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去的是SO2气体,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2

【答题模板】1.离子检验的一般模式为

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2.鉴别的一般模式为

(1)固体鉴别一般模式为:

①分别取固体分置于两支试管中加热或加入……试剂,现象是……的是……物质。

②分别取固体分置于两支试管中溶于水形成溶液,加……试剂,现象是……的是……物质。

(2)溶液鉴别一般模式为:

①分别取两溶液分置于两支试管中,分别加入……试剂,现象是……的是……物质。

②分别取两溶液分置于两支试管中,分别加入……试剂,现象是……继续加入……试剂,现象是……的是……物质。

(3)气体鉴别一般模式为:

取适量……溶液于两支洁净试管中,分别通入两种气体,能使……(试剂)……(现象)的是……气体,不能使……(试剂)……(现象)的是……气体。

三 . 原因描述类

【答题模板】“有理”——化学原理,“有据”——事实依据。

可采取以下两种方式:

(1)“正说”——“直接原因+根本目的”

(2)“反说”——“如果……,就……”

四. 平衡理论描述类

【答题策略】

理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式(前提、推理、结论):(1)问题所涉及大前提(相关的理论或规律)的表述,一般很熟悉的理论或规律可以只写名称,也可以用化学方程式等化学用语表示,并不需要把其详细内容写出;(2)问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述;(3)问题所涉及的变化的结果。

(1)利用浓氨水和氢氧化钠作用可以制备NH3,用化学平衡原理分析NaOH的作用_______________________。

(2)常温下,如果向AlCl3饱和溶液中不断通入HCl气体,可析出AlCl3·6H2O晶体,结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因___________。

(3)惰性电极电解饱和NaCl溶液时,阴极附近的pH增大,结合平衡移动原理解释原因___________。

【规范答案】

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【答题模板】

(1)……存在……平衡……(条件)使平衡向……(方向)移动,……(结论)

(2)对于……(反应特点),……(条件)使平衡向……(方向)移动

五. 实验现象描述类

1.实验现象答题模板三角度

(1)有关溶液的现象描述(五大类)

①颜色由……变成……;

②液面上升或下降(形成液面差);

③溶液变浑浊或生成(产生)……(颜色)沉淀;

④溶液发生倒吸;

⑤产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)等。

(2)有关固体物质的现象描述(四大类)

①……(固体)表面产生大量气泡;

②……(固体)逐渐溶解;

③……(固体)体积逐渐变小(变细);

④……(固体)颜色由……变成……。

(3)有关气体的现象描述(三大类)

①生成……色(味)气体;

②气体由……色变成……色;

③气体先变……后……(加深、变浅、褪色等)。

2.现象描述时的注意事项

(1)现象描述要全面:看到的、听到的、摸到的、闻到的。

(2)要注重对本质现象的观察:本质现象就是揭示事物本质特征的现象。如镁带在空气中燃烧时“生成白色固体”是本质现象,因为由此现象可正确理解化学变化这个概念,而发出“耀眼的白光”则是非本质现象。因此,观察实验现象要有明确的观察目的和主要的观察对象。

(3)现象描述要准确:

①不能以结论代替现象。如铁丝在氧

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