高三化学二轮复习需聚焦高频考点，抓核心、破细节、提效率。以下从实验综合、无机推断、化学原理、有机合成四大模块，梳理关键考点与复习技巧，帮你精准发力。
实验综合模块是提分“主战场”，检验试剂、操作规范、误差分析是三大核心。Cl⁻检验用稀硝酸+AgNO₃溶液，先加硝酸排除CO₃²⁻、SO₃²⁻干扰，再滴AgNO₃看白色沉淀；SO₄²⁻用稀盐酸+BaCl₂，先加盐酸除Ag⁺、CO₃²⁻，避免硝酸氧化SO₃²⁻；NH₄⁺用浓NaOH+湿润红石蕊试纸，加热让NH₃逸出，试纸变蓝才有效；Fe³⁺用KSCN溶液（立即变红）或NaOH（红褐色沉淀）；醛基用新制Cu(OH)₂悬浊液，碱性环境加热看砖红色沉淀。操作上，过滤要“一贴二低三靠”，溶液配制按“算量溶冷转洗定摇”，定容视线与凹液面平齐；气密性检查用微热法（加热看气泡、冷却看水柱）或液差法（加液看液面差稳定）。误差分析要抓变量：定容仰视体积偏大，浓度偏低；滴定管未润洗使标准液稀释，待测液浓度偏高；装置漏气让气体体积测量偏小。
无机推断靠“题眼”破局，颜色、性质、工业线索是关键。红棕色气体是NO₂，黄绿色是Cl₂；淡黄色固体是S或Na₂O₂（与水反应生成O₂的是Na₂O₂）；黑色固体有CuO、Fe₃O₄、MnO₂、C；蓝色固体是Cu(OH)₂或胆矾，红褐色是Fe(OH)₃。与水反应生成气体的物质：Na（浮熔游响红）、Na₂O₂（生成O₂）、CaC₂（生成乙炔）、Mg₃N₂（生成NH₃）；两性物质是Al、Al₂O₃、Al(OH)₃（既溶强酸又溶强碱）。工业线索：制漂白粉用Cl₂+石灰乳，合成氨是N₂+3H₂→2NH₃（催化剂加热），制铝电解熔融Al₂O₃+冰晶石。短周期元素看结构：最外层电子数等于电子层数的是H、Be、Al；等于2倍电子层数的是C、S；连续氧化链如NH₃→NO→NO₂→HNO₃、H₂S→SO₂→SO₃→H₂SO₄。必背方程式：Al与强碱（2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）、Fe与稀硝酸（不足生成Fe³⁺，过量生成Fe²⁺）、Na₂O₂与CO₂（2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂）、氨的催化氧化（4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，催化剂加热）。
化学原理要“抓公式、判移动、析图像”。电化学先分原电池（无电源，负极氧化、正极还原）和电解池（有电源，阳极氧化、阴极还原）：铜锌原电池负极Zn-2e⁻=Zn²⁺，正极2H⁺+2e⁻=H₂↑；电解饱和食盐水阳极2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。平衡计算用K（温度函数）、α（转化量/初始量）、v（Δc/Δt），速率比等于化学计量数比。平衡移动按勒夏特列原理：升温向吸热方向，加压向气体分子数少的方向，增大反应物浓度向正向。图像题看坐标：时间-浓度图拐点早速率快；温度-转化率图α随T升增大为吸热；压强-转化率图α随p升增大为正向分子数少。
有机合成盯“官能团转化链”：烷烃→卤代烃（光照+Cl₂）、卤代烃→醇（NaOH水溶液加热）、醇→醛（Cu/Ag催化加热，伯醇才行）、醛→羧酸（银氨溶液或Cu(OH)₂加热）、羧酸→酯（浓硫酸加热+醇）。反应条件是得分关键：卤代烃水解不能用醇溶液（会消去），醇氧化要催化剂加热，酯化要浓硫酸脱水。
