熟记规律：改变某一条件，平衡向削弱这种改变的反向移动。
如: 升高温度，平衡向吸热方向移动
增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
答题模板：叙特点(反应特点或容器特点)→变条件→定方向→得结论(或结果)
(1)温度：该反应正向为×××(放热或吸热)反应，其他条件不变，升高(或降低)温度，平衡×××(正向或逆向)移动，因此×××(得结论)。
(2)压强：反应的正反应是气体分子数减小(或增大)的反应，当温度一定时，增大压强，平衡正向(或逆向)移动，因此×××(得结论)。
考向一：反应条件类
例．[2023·新课标卷，29 (4)]
(4)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为x(H2)＝0.75、x(N2)＝0.25，(x表示物质i的摩尔分数：)
①图中压强由小到大的顺序为________________，判断的依据是________。
答案：(4)①p1＜p2＜p3 合成氨的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大
考向二： 平衡转化率类
例．[2020·山东，18(3)]探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－49.5 kJ·mol－1
Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2＝－90.4 kJ·mol－1
Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3＝＋40.9 kJ·mol－1
不同压强下，按照n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
(3)其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是__________(填“甲”或“乙”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为___；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是________。
答案 (3)乙 p1＞p2＞p3 T1时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响