离子方程式书写与正误判断的“七项”注意

2022-05-16 23:19 来源: 文化之窗 本文影响了:154人

离子方程式书写与正误判断的“七项 ”注意

离子反应是高中化学重要的基本概念之一,也是高考试题的热点题型之一。考纲明确规定能熟练掌握离子方程 式的书写,并能正确判断离子方程式的正误。由于离子反应贯穿于整个中学化学知识之中,内容丰富,知识涵量大,化学生的思维层次不够,解答往往顾此失彼。现将离子方程式的书写、离子方程式的正误判断等两类试题的“七项”注意归纳总结如下:

一、看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应物。如:

1.铁与稀硫酸反应误写成:

2Fe+6H+=Fe3++3H2↑(应该生成Fe2+)

2.铁与稀硝酸反应误写成:

Fe+2H+=Fe2++H2↑(铁与稀硝酸反应应该生成 NO和H2O,而不放出H2)

3.四氧化三铁与稀硝酸反应误写成:

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O(稀硝酸强氧化性,氧化Fe2+,并且生成 NO和H2O)

4.氢氧化铁与过量氢碘酸反应误写成:

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(考虑Fe3+氧化 I-生成Fe2+和 I2)

5.向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫气体误写成:

Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO(应该考虑HClO氧化CaSO3,生成CaSO4和 HCl)

6.向溴乙烷中滴入硝酸银溶液检验其中溴元素误写成:

Ag++Br-=AgBr↓(应该考虑溴乙烷先用NaOH水解,再加HNO3酸化才生成AgBr↓)

「解题策略」离子方程式书写与正误判断的“七项”注意二、看“=”“”“↓”“↑”及必要条件是否正确、齐全。如:

1.向沸水中滴入饱和的氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体应写作:

「解题策略」离子方程式书写与正误判断的“七项”注意Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体) +3H+

「解题策略」离子方程式书写与正误判断的“七项”注意2.单水解应写“”,↓”“↑”如:

「解题策略」离子方程式书写与正误判断的“七项”注意①氯化铵溶于水应写作:NH4+ H2ONH3·H2O+ H+

「解题策略」离子方程式书写与正误判断的“七项”注意②硫化钠的第一步水解应写作:S2-+ H2OHS-+OH-

「解题策略」离子方程式书写与正误判断的“七项”注意碳酸氢钠溶于水应写作:HCO3+H2OH2CO3+OH-

「解题策略」离子方程式书写与正误判断的“七项”注意④氯化铁溶于水应写作:Fe3++ 3H2OFe(OH)3+3H+

3.双水解应写“=”“↑”“ ↓”

如:硫酸铝溶液与小苏打溶液反应:Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑

三、看表示各物质的化学式是否正确。如:

1.弱酸的酸式根应写作:

HCO3、HS-、H2PO4、HPO42-

2.强酸的酸式根HSO4在水溶液中通常应写作H++SO42-

3.澄清石灰水,饱和石灰水写作:Ca2+、OH-;而石灰乳写作:Ca(OH)2。

四、看是否漏掉离子反应。如:

1.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应误写成:

Ba2++SO42-=BaSO4↓,漏掉了Cu2+与 OH-的反应。

2.向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气误写成:

2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-,漏掉了Cl2与 Br-的反应。

(足量的氯气先氧化 Fe2+,再氧化 Br-生成 Fe3+和Br2)

五、看元素是否守恒、电荷是否守恒、电子是否守恒。如:

1.钠与水反应误写成:

Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑(电荷不守恒)

2.铝与盐酸反应误写成:

Al+2H+=Al3++H2↑(电荷不守恒)

3.铝与氢氧化钠溶液反应误写成:

Al+2OH-=AlO2+H2↑(电荷不守恒)

4.铁与氯化铁溶液反应误写成:

Fe+Fe3+= 2Fe2+(电荷不守恒)

5.铜与氯化铁溶液反应误写成:

Cu+Fe3+= Cu2++Fe2+(电荷不守恒)

6.硫酸亚铁与双氧水反应写成:

Fe2++2H2O2+4H+ =Fe3++4H2O(电荷不守恒)

7.双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应:

2MnO4+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O(电荷不守恒)

六、看反应物或产物的配比是否正确。如:

1.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应误写成:

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O(H+与 SO42-配比是 2∶1)

2.向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气误写成:

2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++ Br2+2Cl-(Fe2+与Br-配比是1∶2)

七、看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、 “等物质的量”“、适量”“、任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响。如:

1.酸性氧化物或多元弱酸与碱的反应:(注意生成正盐还是酸式盐)

①二氧化碳与氢氧化钙溶液反应

CO2少量应写作:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

CO2过量应写作:CO2+OH-=HCO3

②二氧化硫与氢氧化钠溶液反应

SO2少量应写作:SO2+2OH-=SO32-+H2O

SO2过量应写作:SO2+OH-=HSO3

③二氧化硫与氨水反应

SO2少量应写作:SO2+2NH3·H2O=2NH4+SO32-+ H2O

SO2过量应写作:SO2+NH3·H2O = NH4+ HsO3

④磷酸与与氢氧化钙溶液反应

2H3PO4+3Ca2++6OH-= Ca3(PO4)2↓+6H2O

2.酸性氧化物与弱酸盐的反应:(注意生成正盐还是酸式盐)

①二氧化碳与次氯酸钙溶液反应

CO2少量应写作:CO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClO