方法技巧‖书写离子方程式一绝

2024-04-15 19:51 来源: 文化之窗 本文影响了:27人

书写离子方程式一绝——“设1法”

        许多与量有关的离子方程式,学生书写起来感到束手无策,其实只要理清实际参加反应的离子,再结合一定的书写原则与方法,书写这类离子方程式将是举手之劳的事了。

一般书写原则:

1.不足量的物质,参加反应的离子的物质的量之比与化学式相符。

2.足量的物质,参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。

这里的“设1法”是指设不足量的物质,其物质的量为1,其它物质的离子的系数根据需要配齐,下面将分情况举例。

一、 半定量离子方程式的书写    

【例1】写出下列离子方程式:

(1)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应。

(2)Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应。

分析:当NaOH不足时,设其为1mol,则OH为1mol 。只能与1mol HCO3反应生成H2O和CO32−,CO32与Ca2+结合为CaCO3 。

当NaOH足量时,Ca(HCO3)2为不足,设其为1mol,则Ca2+与HCO3分别为1mol和2mol,则需OH为 2mol 。

所以以上两种情况的离子方程式为:

640.png

【例2】写出NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2 (少量和足量)溶液反应的离子方程式。

分析:Ba(HCO3)2不足时,设其为1mol ,则

 640 (1).png

【例3】写出KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液(不足量和足量)反应的离子方程式。    

分析:Ba(OH)2不足时,设其物质的量为1,由于OH不足,与Al3+反应只能生成Al(OH)3,2mol OH只能与2/3mol Al3+反应。即:

微信图片_20240402154626.png        

二、定量离子方程式的书写
【例4】写出等体积物质的量浓度的KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。

分析:先确定是否有反应物过量,依题设反应物均为1mol,则Al3+为1mol,至少需3mol OH生成Al(OH)3,因此OH不足,按Ba(OH)2不足量写离子方程式。即:

3Ba2++6OH+2Al3++3SO42== 3BaSO4+2Al(OH)3

【例5】在100ml 2mol/L的FeBr2溶液中,(1)通入1.12LCl2(标准状况下)。(2)通入4.48L Cl2(标准状况下)。则对应的离子方程式分别是什么?

分析:首先明确,还原性Fe2+>Br-

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