方法技巧‖书写离子方程式一绝

书写离子方程式一绝——“设1法”

        许多与量有关的离子方程式，学生书写起来感到束手无策，其实只要理清实际参加反应的离子，再结合一定的书写原则与方法，书写这类离子方程式将是举手之劳的事了。

一般书写原则：

1.不足量的物质，参加反应的离子的物质的量之比与化学式相符。

2.足量的物质，参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。

这里的“设1法”是指设不足量的物质，其物质的量为1，其它物质的离子的系数根据需要配齐，下面将分情况举例。

一、 半定量离子方程式的书写    

【例1】写出下列离子方程式：

(1)Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应。

(2)Ca(HCO₃)₂溶液与足量NaOH溶液反应。

分析：当NaOH不足时，设其为1mol，则OH⁻为1mol 。只能与1mol HCO₃⁻反应生成H₂O和CO₃^2−，CO₃²⁻与Ca²⁺结合为CaCO₃ 。

当NaOH足量时，Ca(HCO₃)₂为不足，设其为1mol，则Ca²⁺与HCO₃⁻分别为1mol和2mol，则需OH⁻为 2mol 。

所以以上两种情况的离子方程式为：

【例2】写出NaHSO₄溶液与Ba(HCO₃)₂ （少量和足量）溶液反应的离子方程式。

分析：Ba(HCO₃)₂不足时，设其为1mol ,则

【例3】写出KAl(SO₄)₂溶液与Ba(OH)₂溶液（不足量和足量）反应的离子方程式。    

分析：Ba(OH)₂不足时，设其物质的量为1，由于OH⁻不足，与Al³⁺反应只能生成Al(OH)_3，2mol OH⁻只能与2/3mol Al³⁺反应。即：

分析：先确定是否有反应物过量，依题设反应物均为1mol，则Al³⁺为1mol，至少需3mol OH⁻生成Al(OH)₃，因此OH⁻不足，按Ba(OH)₂不足量写离子方程式。即：

3Ba²⁺+6OH⁻+2Al³⁺+3SO₄²⁻== 3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

【例5】在100ml 2mol/L的FeBr₂溶液中，（1）通入1.12LCl₂（标准状况下）。（2）通入4.48L Cl₂（标准状况下）。则对应的离子方程式分别是什么？

分析：首先明确，还原性Fe²⁺>Br^-