01知识点
1、原子半径比较 ：越往周期表左下角原子半径越大。
短周期最大：Na 短周期（除H外）最小： F
2、电子层结构相同的离子半径： 序大径小如：Mg2+<Na+ <F-<O2-
3、简单氢化物沸点比较：
先看分子间是否存在氢键：有分子间氢键的沸点高
如：H2O>HF>NH3 (均存在分子间氢键，看氢键强弱)
再如：H2O > H2S HF > HCl
4、气态氢化物稳定性（与H2化合能力）：元素非金属性越强，单质与H2越易化合，气态氢化物越稳定
如：NH3> PH3 H2O> H2S HF > HCl CH4>SiH4
HF > H2O>NH3>CH4
5、最高价氧化物对应水合物（即最高价含氧酸）酸性比较：
非金属性越强最高价含氧酸酸性越强 如：HNO3>H2CO3
HNO3>H3PO4 H2CO3>H2SiO3
6、最高价氧化物对应水化物（即碱）碱性比较：
元素金属性越强,最高价氧化物对应水化物（即碱）碱性越强
如：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
7、只含离子键的离子化合物：MgO，NaCl，Na2O，NaH，Mg3N2
8、既含离子键又含共价键的离子化合物：Na2O2 NaOH
9、短周期元素形成物质
常温下液态物： H2O2 H2O
固态单质： C Si P S
气态单质： H2 O2 N2 F2 Cl2
10、常见杀菌消毒物质：NaClO，O3，HClO，C2H5OH
11、化合物中最外层电子不为8的可能性：H，B，S，P，N
02知识点 常见元素及其化合物的特性 (1)形成化合物种类最多的元素或对应单质是自然界中硬度最大的物质的元素：C。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 (3)地壳中含量最多的元素或简单氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。 (4)地壳中含量最多的金属元素：Al。 (5)最活泼的非金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。 (6)焰色反应呈黄色的元素：Na。焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。 (7)常温下单质呈液态的非金属元素：Br。常温下单质呈液态的金属元素：Hg。 (8)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。 (9)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素：N。 (10)单质为常见的半导体材料：Si、Ge。 （11）某元素的单质在空气中燃烧，产物有两种离子化合物和一种单质:Mg （12）常温下，甲为液态，乙为固态。甲＋乙→白色沉淀＋气体(臭鸡蛋气味)： 硫化铝与水反应生成氢氧化铝和硫化氢