高中化学离子反应和氧化还原反应大总结，考试必考！

技法归纳

一、判断溶液中离子共存的规律

同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存。

（1）有气体产生。

如CO₃^2-、S^2-、HS^-、HSO₃^-、等易挥发的弱酸的酸根与H⁺不能大量共存，主要是由于CO₃^2-＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O、HS^-＋H⁺＝H₂S↑。

（2）有难溶物或微溶物生成。

①SO₄^2ˉ与Ba²⁺、Ca²⁺、Ag⁺等不能共存。

②CO₃^2ˉ与Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺等不能共存。

③S^2ˉ与Cu²⁺、Pb²⁺、Fe²⁺、Hg²⁺、Ag⁺等不能共存。

④OH^ˉ与Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Zn²⁺等不能共存。 

（3）有弱电解质生成。

如OH^-、CH₃COO^-、PO₄^3-、HPO₄^2-、H₂PO^-等与H⁺不能大量共存，主要是由于OH^-＋H⁺＝H₂O、CH₃COO^-＋H⁺＝CH₃COOH；一些酸式弱酸根不能与OH^-大量共存是因为HCO₃^-＋OH^-=CO₃^2-＋H₂O、HPO₄^2-＋OH^-＝PO₄^3-＋H₂O、NH₄⁺＋OH^-=NH₃·H₂O等。

（4）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存（在一定的酸碱性条件下）。

①酸性条件下，NO₃^ˉ与I^ˉ、Br^ˉ、Fe²⁺、S^2ˉ、HS^ˉ、SO₃^2ˉ、HSO₃^ˉ等不能共存。

②S₂^ˉ与SO₃^2ˉ等不能共存（碱性条件下可以共存）。

③MnO₄^ˉ与I^ˉ、Br^ˉ、Cl^ˉ、S₂^ˉ、HS^ˉ、SO₃^2ˉ、HSO₃^ˉ、Fe²⁺等不能共存。

④ClO^ˉ与Fe²⁺、I^ˉ、S^2ˉ、HS^ˉ、SO₃^2ˉ、HSO₃^ˉ等不能共存。

⑤Fe³⁺与S^2ˉ、HS^ˉ、SO₃^2ˉ、HSO₃^ˉ、I^ˉ等不能共存。

（5）由于形成络合离子，离子不能大量共存。

①Fe³⁺和SCN-、C₆H₅O-不能共存。

②Ag⁺与NH₄⁺在碱性条件下不能共存。

（6）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存：

①Al³⁺与AlO₂^-、HCO₃^-、CO₃^2ˉ、HS^ˉ、S₂^ˉ、SO₃^2ˉ、HSO₃^ˉ、SiO₃^2ˉ、ClO^ˉ、C₆H₅O-等不能共存。

②Fe³⁺与AlO₂^ˉ、HCO₃^ˉ、CO₃^2ˉ、SiO₃^2ˉ、ClO^ˉ等不能共存。

③NH₄⁺与AlO₂^ˉ、SiO₃^2ˉ等不能共存。

二、附加隐含条件的应用规律

（1）限制酸性溶液的条件（隐含有H⁺）

①常温下PH=a (a<7)的溶液；②使紫色石蕊溶液呈红色；③使甲基橙呈红色；④加镁粉放氢气；⑤常温下c(OH^-)为10^-n(n>7)。 

（2）限制碱性的条件（隐含有OH^-）

①常温下PH=a(a>7)的溶液；②使pH变蓝；③使红色石蕊变蓝；④酚酞呈红色；⑤甲基橙呈黄色；⑥c(H⁺）为10^-n(n>7)。

（3）可酸可碱的条件

①水电离c(OH^-)或者c(H⁺)浓度为10^-n mol/L；②加入铝粉有氢气产生；③HCO₃^-离子不能稳定存在的溶液。

（4）无色溶液条件：

暗示不含以下有色离子：Fe²⁺（浅绿色）、Fe³⁺（黄色）、Cr³⁺（绿色）、Cu²⁺（蓝色）、MnO₄^ˉ（紫红色）、Cr₂O7₂^ˉ（橙色）、Fe(SCN)²⁺(血红色)等。

氧化还原反应思维导图

技法归纳

1.根椐方程式判断

在同一个氧化还原反应方程式中：氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。

2.根据元素周期律判断

①同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐增强。

②同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐减弱。

3.根据物质活动性顺序比较判断

①常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。

②常见非金属元素活动性顺序：(F、Cl、Br、I、S)从左到右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。

4.根据反应条件判断

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强。

5.根据氧化产物的价态高低判断

当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低进行判断：一般氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强。

6.根据电化学原理判断

①原电池，负极>正极，负极的还原性较强。 

②电解池(以惰性电极为例) 

阳极：易失电子的先放电，其还原性 S2->I->Br->Cl->OH-；

阴极：易得电子的先放电，其氧化性 Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+。

7.根据反应剧烈程度进行判断 

同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强

易错自主测评

判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。

（1）NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均属于电解质。

（2）强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强。                                

（3）NaCl溶液Cu熔化能导电，故NaCl溶液、Cu均为电解质。                           

（4）电离时只要生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物就是盐。                  

（5）离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化。

（6）Ba2+与SO42-、S2-与HNO3都是因为复分解反应而不能大量共存。                    

（7）金属元素由化合态变为游离态一定发生了还原反应。             

（8）有新单质生成的反应一定是氧化还原反应。

（9）将Cl2通入FeBr2溶液中，先发生反应：Cl2 +2Fe2+==2Fe3++2Cl-，后发生反应Cl2+2Br-==Br2+2Cl-                              

（10）元素处于最高价态时一定有强氧化性，元素处于最低价态时一定具有强还原性。元素处于中间价态时.既有氧化性又有还原性.               

（11）在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原 

（12）物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。