纵观近年来的高考试题，氧化还原反应的知识成为考试的热点。学习中除了应准确理解有关基本概念、基本知识外，还应注意掌握判断物质氧化性和还原性的规律。为此，本文将有关方法简要归纳叙述后，供同学们学习时参考。
1.根据元素周期表判断
（1）同周期元素的单质从左到右还原性由强到弱，氧化性由弱到强。其元素的简单离子中阳离子氧化性由弱到强，阴离子还原性由强到弱。
（2）同主族元素的单质一般从上到下还原性由弱到强，氧化性由强到弱。金属阳离子的氧化性由强到弱，非金属阴离子的还原性由弱到强。
2.根据金属活动性顺序判断
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au→单质的还原性逐渐减弱
(对应阳离子的氧化性逐渐增强)
3.根据非金属活动性顺序判断
F、O、Cl、Br、I、S→原子氧化性逐渐减弱
(对应阴离子还原性逐渐增强)
4、根据元素的价态判断
同种元素的不同价态物质中，高价态物质的氧化性比低价态强，低价态物质的还原性比高价态强。如：氧化性Fe3+＞Fe2+，还原性S2－＞S。但氯的含氧酸的氧化性异常，由强到弱的顺序为：HClO＞HClO3＞HClO4。
5、根据反应方程式判断
氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物
还原剂－ne→氧化产物
氧化剂+ne→还原产物
由此可以得如下规律：
还原性：还原剂＞还原产物
氧化性：氧化剂＞氧化产物
上述规律也可简化为：
比什么“性”，找什么“剂”，“产物”之性弱于“剂”，联系对比自成序。
6、根据被氧化或被还原的程度判断
如：Cu+Cl2=(△)CuCl2
2Cu+S=Cu2S
根据铜被氧化的程度不同（Cu2+、Cu+），可判断单质的氧化性Cl2＞S。
7、根据物质的浓度判断
一般同一种氧化性酸，浓度越大，氧化性越强。
如：氧化性 浓硝酸>稀硝酸，浓硫酸>稀硫酸。
8、根据反应条件判断
不同的氧化剂（或还原剂）与同一种还原剂（或氧化剂）反应，反应越易进行，则对应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（还原性）越强。反之越强。如：
F2+H2=(冷暗处爆炸)2HF
Cl2+H2=(光照)2HCl
Br2+H2=(△) 2HBr
I2+H2=(持续高温)2HI
由上述反应条件可知氧化性由强到弱的顺序为：F2＞Cl2＞Br2＞I2。
9、根据原电池电极材料发生的反应判断
原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极金属的还原性比正极金属的强。
10、根据电解池电极反应判断
电解过程中，氧化性越强的金属离子越先在阴极放电，所以，先在阴极放电的离子氧化性强。
11、根据微粒得失电子放出（或吸收）能量判断
当几种原子获得相同的电子数形成稳定结构的阴离子时，放出的能量越大或形成的离子稳定性越强，则该原子的氧化性越强，反之则越弱。同理，当几种原子失去相同的电子数形成稳定的阳离子时，吸收的能量越少或形成的离子稳定性越强，则该原子的还原性越强。
12、除上述一般规律外，硝酸盐、高猛酸盐、在酸性环境中的氧化性强于中性或碱性环境。如：Na+、Cl－、I－、NO3－四种离子可以在中性水溶液中大量共存，说明NO3－在酸性条件下具有较强的氧化性，可以将I－离子氧化成I2。