高二化学选择性必修一 ----判断HA为弱酸的常用方法 参考答案
1.根据弱电解质的定义判断：弱电解质不能完全电离
（1）配制一定物质的量浓度的HA溶液(如0. 1 mol·L-1)，测其pH，若pH>1，则说明HA是弱酸，若pH=1，则说明HA是强酸。
（2）与同浓度盐酸比较导电性，更弱的为弱酸。
（3）与同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢，更慢的为弱酸。
2.根据弱电解质溶液中存在电离平衡判断：条件改变，平衡移动
（1）从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断，如①向HA溶液中加水稀释100倍后，溶液pH增大值小于2的是弱酸，pH增大值等于2的是强酸。
（2）从升高温度后pH的变化判断，变化大为弱酸。
（3）从等体积、等pH的HA溶液和盐酸分别与过量的锌反应生成H2的量判断，量多的为弱酸。
（4）向HA溶液中加入NaA晶体，溶液pH增大的是弱酸，pH不变的是强酸。
3.根据弱电解质形成的盐类能水解判断：如溶液变为浅红色可用下面两个现象判断CH3COOH为弱酸
（1）配制某浓度的醋酸钠溶液，向弱电解质形成的一其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色
（2）用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：试纸显示pH>7
一步过关：
1．下列事实中可以证明是弱电解质的是
A．能使紫色石蕊试液先变红后褪色
B．常温下，溶液
C．易溶于水，可以在水中电离出和
D．可以与溶液反应生成
【答案】B
【解析】A．HClO可以使石蕊试液变红，说明HClO电离出氢离子而使溶液呈酸性，但是不能证明HClO部分电离，则不能说明HClO是弱电解质，褪色是因为次氯酸的漂白性，故A错误；B．0.1mol/L的HClO溶液中c(H+)=10-3mol/L＜0.1mol/L，说明HClO部分电离，为弱电解质，故B正确；C．HClO可以在水中电离出和，不能证明HClO部分电离，则不能说明HClO是弱电解质，故C错误；D．可以与溶液反应生成和水，说明次氯酸属于酸，但不能证明其为弱酸，故D错误；故选B。
2．下列实验或事实中，不能证明CH3COOH是弱电解质的是
A．常温下，0.1mol/L CH3COOH溶液的pH=3
B．常温下，向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量相应的盐CH3COONa(s)，溶液pH增大
C．常温下，相同的锌粒分别与等浓度盐酸和醋酸溶液反应，后者产生气泡的速率明显慢
D．常温下，相同体积相同浓度的盐酸和醋酸分别与足量的镁条反应，产生H2体积(同温同压)相同
3．下列事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是
A．HR溶液和KCl溶液不发生反应
B．能与水以任意比例互溶
C．0.1 mol·L-1的HR溶液中c(R-)=0.01mol·L-1
D．HR属于共价化合物
【答案】C
【答案】C
【解析】A．HR溶液和KCl溶液不发生反应，是不满足复分解反应的条件，无法说明HR是弱酸，A错误；B．HR能与水以任意比例互溶，说明HR易溶于水，但不能说明HR部分电离，不能说明HR是弱电解质，B错误；C．0.1 mol·L-1的HR溶液中c(R-) =0.01 mol·L-1，可知HR没有完全电离，HR是弱酸，C正确；D．HCl、HI、HBr都属于共价化合物，但都是强酸，因此无法证明HR就是弱酸，D错误；答案为C。
4．下列事实能说明是弱电解质的是
①与水能以任意比互溶；②溶液能导电；③稀溶液中存在分子；④常温下，0.1mol·L-1HX溶液的pH比0.1mol·L-1盐酸的pH大；⑤溶液能和碳酸钙反应放出；⑥0.1mol·L-1NaX溶液pH=8.9；⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和溶液反应，开始溶液产生的速率慢；⑧pH=a的HX溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的HX溶液的物质的量浓度的10倍
A．②⑥⑦⑧ B．③④⑥⑧ C．③④⑥⑦ D．①②
【答案】C
【解析】①HX与水能以任意比互溶不能说明HX溶液中是否存在电离平衡，所以不能证明HX是弱酸，故错误；②HX溶液能导电只能说明HX在溶液能电离出自由移动的离子，但不能说明HX溶液中是否存在电离平衡，所以不能证明HX是弱酸，故错误；③HX稀溶液中存在HX分子，说明HX溶液中存在电离平衡，能证明HX是弱酸，故正确；④常温下，0.1mol/LHX溶液的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，说明HX在溶液中部分电离出氢离子，说明HX是弱酸，故正确；⑤HX溶液能和碳酸钙反应放出二氧化碳说明HX的酸性比碳酸强，但不能说明HX溶液中是否存在电离平衡，所以不能证明HX是弱酸，故错误；⑥0.1mol/LNaX溶液pH为8.9，溶液呈碱性说明NaX是强碱弱酸盐，所以能说明HX是弱酸，故正确；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和HX反应，HX产生氢气速率慢，说明HX溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中氢离子浓度，HX溶液中存在电离平衡，能证明HX是弱酸，故正确；⑧pH=a的HX溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的HX溶液的物质的量浓度的10倍，说明HX在溶液中完全电离，说明HX是强酸，故错误；则③④⑥⑦正确，故选C。
5．下列不能证明是弱电解质的是
A．25℃时，溶液的pH大于7
B．用溶液做导电性实验，灯泡很暗
C．1 溶液中
D．pH=2的溶液稀释100倍后，pH约为3
【答案】B
【解析】A．25℃时，亚硝酸钠溶液的pH大于7，说明亚硝酸钠为强碱弱酸盐，所以能说明亚硝酸为弱酸，故A项不符合题意；B．溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故B项符合题意；C．0.1mol•L-1HNO2溶液的，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡：，所以亚硝酸为弱电解质，故C项不符合题意；D．常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3，说明亚硝酸中存在电离平衡：，则亚硝酸为弱电解质，故D项不符合题意；故本题选B。
6．下列事实中能证明是弱电解质的有几项
①氨水能与溶液反应：
②的氨水与的盐酸恰好完全反应
③常温下，的浓氨水中加水至
④用氨水做导电实验，灯泡很暗
⑤氯化铵溶液与溶液反应：
⑥常温下，的氨水中
A．4项 B．3项 C．2项 D．1项
【答案】B
【解析】①强碱与溶液反应也生成氢氧化铁沉淀，所以通过氨水与溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能说明是弱电解质；②不论是强碱还是弱碱，的氨水与的盐酸都能恰好完全反应，不能说明一水合氨是弱电解质；③常温下，的浓氨水中加水至，溶液稀释1000倍，pH变化程度小于3个单位，可以说明是弱电解质；④溶液的导电能力与离子浓度有关，不能说明电解质的电离程度，所以不能说明一水合氨是弱电解质；⑤氯化铵溶液与溶液反应：，反应过程中铵根离子与氢氧根离子形成弱电解质一水合氨，可以说明是弱电解质；⑥常温下，的氨水中，说明溶液中，一水合氨未完全电离，可以说明是弱电解质；综上所述，能证明是弱电解质的有3项，答案选B。
