电化学易错点1： 不理解原电池和电解池的形成条件

【分析】

1.原电池的概念及构成条件

(1)概念和反应本质：原电池是把化学能转化为电能的装置，其本质是能自发进行的氧化还原反应

(2)原电池的形成条件

①能自发进行的氧化还原反应

②两个金属活动性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)

③形成闭合回路，需满足三个条件：

a.存在电解质；b.两电极直接或间接接触；c.两电极插入电解质溶液或熔融电解质中

2.电解池的构成

(1)与电源相连的两个电极：与电源正极相连的电极是阳极，在阳极上发生氧化反应；与电源负极相连的电极是阴极，在阴极上发生还原反应

(2)电解质溶液(或熔融的电解质)

(3)形成闭合回路

电化学易错点2： 不会判断原电池的正、负极

【分析】

判断原电池正、负极的5种方法

(1)根据电极反应或总反应方程式来判断

作还原剂、失电子、化合价升高、发生氧化反应的电极是负极

作氧化剂、得电子、化合价降低、发生还原反应的电极是正极

(2)根据外电路中电子流向或电流方向来判断

电子流出或电流流入的一极负极；电子流入或电流流出的一极正极

(3)根据内电路(电解质溶液中)中离子的迁移方向来判断

阳离子向正极移动；阴离子向负极移动

(4)根据原电池的两电极材料来判断

两种金属(或金属与非金属)组成的电极，若它们都与(或都不与)电解质溶液单独能反应，则较活泼的金属作负极；若只有一种电极与电解质溶液能反应，则能反应的电极作负极

(5)根据电极现象来判断

工作后，电极质量减少，说明该电极金属溶解，失去电子变成金属离子，该电极为负极；电极质量增加或不变，说明溶液中的阳离子在该电极放电生成金属单质或溶液中的阳离子得电子，该电极为正极。