高中化学反应与能量变化

2024-03-29 10:35 来源: 高考学习网 本文影响了:1046人

考点一:反应热、焓变

1、定义:恒压条件下,反应的热效应等于焓变

2、符号:△H

3、单位:kJ/mol或kJmol-1

4、反应热表示方法:

△H为“+”或△H>0时为吸热反应;△H为“一”或△H<0时为放热反应。

5、△H计算的三种表达式:

(1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量

(2) △H == 生成的总能量 –反应物的总能量

(3) △H == 反应物的键能之和– 生成物的键能之和

考点2:热化学方程

1.定义:表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式,叫做热化学方程式。

2.书写热化学方程式的注意事项:

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(1)需注明反应的温度和压强。因反应的温度和压强不同时,其△H不同。

(2)要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态,与它们所具有的能 量有关。

(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数,它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应,当化学计量数不同时,其△H也不同。

3.热化学方程式的应用

例题

1下列说法正确的是( )

A.需要加热的化学反应都是吸热反应

B.中和反应都是放热反应

C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置

D.水力发电是将化学能转化为电能的过程

答案:B

解析:需要加热的化学反应也可能是放热反应,如可燃物的燃烧反应,A选项错误;原电池是将化学能转化为电能的装置,故C选项错误;水力发电是将机械能转化为电能的过程,故D选项错误。正确选项为B

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答案:BD

解析:本题考查了热化学方程式书写规律。

3.下列反应中,生成物的总能量大于反应物总能量的是( )

A.氢气在氧气中燃烧

B.铁丝在氧气中燃烧

C.硫在氧气中燃烧

D.焦炭在高温下与水蒸气反应

答案:D

解析:生成物的总能量大于反应物总能量的是是吸热反应,ABC是放热反应,因此选D

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答案:B

解析:分解水属于吸热反应,催化剂可以降低活化能。

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答案B

解析:观察题给图像可以得到,上述反应的反应物总能量低于生成物总能量,为吸热反应,其中反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1 。化学反应过程中,化学键断裂为吸热过程,化学键形成为放热过程。

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