2025高考热点题型与考点专练 化学 化学反应原理综合题 Word版含答案

　反应热计算的几种类型

【真题研磨】

典例 (1)(2024·全国甲卷节选)甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯(C₃H₆)的研究所获得的部分数据如下。回答下列问题:

(1)已知如下热化学方程式:

CH₄(g)+Br₂(g)===CH₃Br(g)+HBr(g)  ΔH₁=-29 kJ·mol^-1

3CH₃Br(g)===C₃H₆(g)+3HBr(g)  ΔH₂=+20 kJ·mol^-1

计算反应3CH₄(g)+3Br₂(g)===C₃H₆(g)+6HBr(g)的ΔH=　-67　kJ·mol^-1。 

(2)(2024·河北选择考节选)硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂,工业上制备原理如下:SO₂(g)+Cl₂(g)   SO₂Cl₂(g)　ΔH=-67.59 kJ·mol^-1。

若正反应的活化能为E_正 kJ·mol^-1,则逆反应的活化能E_逆=

　(E_正+67.59)　kJ·mol^-1(用含E_正的代数式表示)。 

(3)(2023·新课标全国卷节选)氨是最重要的化学品之一,我国目前氨的生产能力位居世界首位。根据如图数据计算反应N₂(g)+H₂(g)===NH₃(g)的

ΔH=　-45　kJ·mol^-1。

【审答思维】 题干划线部分关键信息解读

【失分警示】 (1)不能正确利用盖斯定律计算反应热,从而在第(1)问中错答ΔH。

(2)不能正确利用活化能与反应的关系,从而在第(2)问中答错。

(3)不能正确分析化学键变化,从而在第(3)问中错误计算ΔH。

【考场技法】

计算反应热的常用方法

1.根据反应物和生成物的能量计算

ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量

2.根据反应物和生成物的键能计算

ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和

3.根据反应的活化能计算

ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能

4.利用盖斯定律计算反应热的两种方法

(1)虚拟途径法:先根据题意虚拟转化过程,然后根据盖斯

定律列式求解,即可求得待求反应的反应热。

(2)加和法:将所给热化学方程式适当加减得到所求的热

化学方程式,反应热也作相应的加减运算。

【多维演练】

1.★★(叠加型)CO₂和CH₄重整可制合成气(主要成分为CO、H₂)。

已知下列热化学方程式:

C(s)+2H₂(g)=== CH₄(g)　ΔH=-74.5 kJ·mol^-1

CO(g)+H₂O(g)===CO₂(g)+H₂(g)   ΔH=-40.0 kJ·mol^-1

C(s)+H₂O(g)===CO(g)+H₂(g)  ΔH=+132.0 kJ·mol^-1

反应CO₂(g)+CH₄(g)===2CO(g)+2H₂(g)的ΔH=　+246.5　kJ·mol^-1。 

2.★★(键能型)据《参考消息》报道,有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。

(1)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O₂(g)===SiO₂(s)　

ΔH=-989.2 kJ·mol^-1,有关键能数据如表所示:

则x的值为　460　。 

(2)工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl₄(g)+2H₂(g)     Si(s)+4HCl(g),若已知键能数据如下:

则该反应的ΔH=　+236　kJ·mol^-1。